Ammoniak

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Ammoniak
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Säure-Base-Reaktionen Basen

Ammoniak ist ein stechend riechendes, giftiges Gas mit der Summenformel NH3.

Ammoniakwasser

Durch Einleiten von Ammoniak in Wasser bildet sich die Base Ammoniumhydroxid NH4OH, auch Salmiakgeist oder Ammoniakwasser genannt. Ab 5%-igen Lösungen wird Ammoniakwasser als reizend, ab 10 %-igen Lösungen als ätzend eingestuft.

Zusammenhang von Massenanteil und Stoffmengenkonzentration c bei Ammoniakwasser
Massenanteil in % 1 5 10 15 20 26 30
c (mol/L) 0,58 2,87 5,62 8,28 10,84 13,80 15,71

Unter verdünntem Ammoniak wird im Laborbereich oft eine 1- bis 2-molare Lösung (Massenanteil 1,75 bis 3,5%) und unter konzentriertem Ammoniak Lösungen mit den handelsüblichen Konzentrationenen von 16,5 mol/L (32 %) oder 13,4 mol/L (25 %) verstanden.

Nachweis

Verwendung

Sicherheitshinweise

Bei der Verwendung von Ammoniak beim Experimentieren gilt:

Achtung.gif Auf Chemikalien-Gefäßen finden sich codierte Hinweise auf Gefährdungen und entsprechende Vorsorgemaßnahmen beim Umgang mit dieser Chemikalie. Diese sogenannten H- & P-Sätze hängen gemeinsam mit den Arbeitsregeln für Schülerexperimente als Betriebsanweisung im Chemieraum aus und müssen in jedem Fall beachtet werden!

Weblinks

Im Chemiebuch ...
findest Du weitere Informationen
zum Thema Ammoniak:
Chemie FOS-T

auf Seite
-

Chemie heute

auf Seite
102

Elemente Chemie

auf Seite
153