Dipol

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Elektronegativität		Atombindung

H₂O - ein Molekül mit Dipolcharakter

Ein Dipol bzw. Dipolmoment liegt vor, wenn zwei entgegengesetzte elektr. od. magnet. Pole vorliegen und diese in ihrer räumlichen Lage nicht zusammenfallen. Innerhalb eines chemischen Moleküls, z. B. H₂O bedeutet dies:

• polare Bindung bzw. polarisierter Atombindung zwischen den Bindungspartnern aufgrund einer Elektronegativitätsdifferenz (ΔEN), d. h. Ladungsverschiebung in Richtung des elektronegativeren Atoms unter Ausbildung von Partialladungen δ⁺ u. δ^-
• werden die Partialladungen δ⁺ u. δ^- zu Ladungsschwerpunkten +/- zusammengefasst, die bei einem Dipol in ihrer räumlichen Lage nicht zusammenfallen

Übung

Baue mit dem Molekülbaukasten bzw. skizziere die Strukturformeln der folgenden chemischen Verbindungen und leite an diesen durch Einzeichnen der Ladungsverschiebungen, Partialladungen und Lage der Ladungsschwerpunkte ab, ob ein Dipol vorliegt:

• Methan CH₄
• Monochlormethan CH₃Cl
• Difluormethan CH₂F₂
• Tetrachlorkohlenstoff CCl₄
• Kohlenstoffdioxid CO₂

Im Chemiebuch ...
findest Du weitere Informationen zum Thema Dipol:
Chemie FOS-T     auf Seite 50	Chemie heute     auf Seite 46 u. 240	Elemente Chemie     auf Seite {{{3}}}