Ammoniak

Ammoniak
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Säure-Base-Reaktionen		Basen

Ammoniak ist ein stechend riechendes, giftiges Gas mit der Summenformel NH₃.

Ammoniakwasser

Durch Einleiten von Ammoniak in Wasser bildet sich die Base Ammoniumhydroxid NH₄OH, auch Salmiakgeist oder Ammoniakwasser genannt. Ab 5%-igen Lösungen wird Ammoniakwasser als reizend, ab 10 %-igen Lösungen als ätzend eingestuft.

Zusammenhang von Massenanteil und Stoffmengenkonzentration c bei Ammoniakwasser
Massenanteil in %	1	5	10	15	20	26	30
c (mol/L)	0,58	2,87	5,62	8,28	10,84	13,80	15,71

Unter verdünntem Ammoniak wird im Laborbereich oft eine 1- bis 2-molare Lösung (Massenanteil 1,75 bis 3,5%) und unter konzentriertem Ammoniak Lösungen mit den handelsüblichen Konzentrationenen von 16,5 mol/L (32 %) oder 13,4 mol/L (25 %) verstanden.

Nachweis

• Neßlers Reagenz
• Mit Kupfer(II)-Ionen bildet Ammoniak einen tiefblauen Kupfertetramminkomplex [Cu(NH₃)₄]²⁺. Damit eignet sich Ammoniak ebenso als Nachweismittel für Cu²⁺-Ionen.

Verwendung

• Kältemittel (R 717)

Sicherheitshinweise

Bei der Verwendung von Ammoniak beim Experimentieren gilt:

Auf Chemikalien-Gefäßen finden sich codierte Hinweise auf Gefährdungen und entsprechende Vorsorgemaßnahmen beim Umgang mit dieser Chemikalie. Diese sogenannten H- & P-Sätze hängen gemeinsam mit den Arbeitsregeln für Schülerexperimente als Betriebsanweisung im Chemieraum aus und müssen in jedem Fall beachtet werden!

Weblinks

• Ammoniak als Google-Suchbegriff
• Ammoniak in der Wikipedia
• Ammoniak hier in bs-wiki.de mit Google
• Ammoniak als Youtube-Video
• Prof. Blumes Bildungsserver für Chemie

Im Chemiebuch ...
findest Du weitere Informationen zum Thema Ammoniak:
Chemie FOS-T     auf Seite -	Chemie heute     auf Seite 102	Elemente Chemie     auf Seite 153