Oxidationszahl

Oxidationszahl
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Elektronegativität		Wertigkeit

Oxidationsstufe, Wertigkeit

Unter der Oxidation eines Elements versteht man die Ladung, die ein Atom des Elements hätte, wenn die Elektronen aller von diesem Atom ausgehenden Bindungen dem jeweils stärker elektronegativeren Atom zugeordnet werden. Außerdem versteht man darunter die Verbindung eines Stoffs mit Sauerstoff.
Unter der Reduktion eines Elements versteht man die Ladung, die ein Atom des Elements hätte, wenn die Elektronen aller von diesem Atom ausgehenden Bindungen dem jeiweils schwächer eletronegativeren Atom zugeordnet werden. Außerdem findet bei der Reduktion eines Stoffs eine Sauerstoffabgabe statt.
Treten die Aufnahme und Abgabe von Elektronen, Sauerstoff und Wasserstoff innerhalb einer Reaktion auf, so nennt man dies Redoxreaktion.
Oxidation und Reduktion sind immer aneinandergekoppelt

Beispiel:

Mg Mg²⁺ + 2e-
Cl₂ + 2e- 2Cl^-
CuO + Mg Cu + MgO

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Regeln zur Ermittlung von Oxidationszahlen

1. Elemente haben die Oxidationszahl Null.
2. Die Oxidationszahl einatomiger Ionen entspricht ihrer Ladung. Fluor hat als elektronegativstes Element in seinen Verberbindungen die Oxidationszahl –I. Metalle besitzen meist positive Oxidationsstufen.
3. Wasserstoff hat in seinen Verberebindungen die Oxidationszahl +I, außer in Metall-Hydriden (-I).
4. Sauerstoff hat in seinen Verbindungen die Oxidationszahl –II.
5. Chlor, Brom u. Iod haben in ihren Verbindungen die Oxidationszahl –I.

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Übungsaufgaben

Ermittle die Oxidationszahlen der folgenden Atome in folgenden Verbundungen und Ionen!

Aufgabe 1

Cl₂
H₂S
H₂O₂
CO₂ Hier findest du die richtigen Ergebnisse:
ClO₂
HNO₃ Lösungen
CH₄
SiH₄
NH₃
P₄OH

Aufgabe 2

Fe³⁺
NaH
H₃O⁺ Hier findest du die richtigen Ergebnisse:
KMnO₄
CrO^2-₄ Lösungen
CR2O^2-₇
KClO₃
S2O^2-₃

Aufgabe 3

Methanol
Formaldehyd
Ameisensäure Hier findest du die richtigen Ergebnisse:
Benzol
Propan Lösungen
Glucose
Propanon
Chloroform

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Quellen

1. Chemie heute - Sekundarbereich II, Schroedel Verlag, Kapitel 8.2 , S. 130-131

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Autoren

1. Lena
2. Rike