Halbtitration: Unterschied zwischen den Versionen
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| + | Hierbei wird die schwache Säure mit Natronlauge titriert. Aus der Messreihe (pH-Werte/''V''(NaOH)) wird eine [[Titrationskurve]] erstellt. Aus dieser Titrationskurve kann der pK<sub>S</sub>-Wert der schwachen Säure in abgelesen werden: | ||
| + | # Lot fällen vom [[Äquivalenzpunkt]] (ÄP, Wendepunkt der Titrationskurve) | ||
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| + | # Halbäquivalenzpunkt einzeichnen: Senkrechte einzeichnen bei der Hälfte des NaOH-Verbrauches, der Schnittpunkt mit der Titrationskurve ist der Halbäquivalenzpunkt | ||
| + | # pK<sub>S</sub>-Wert ablesen: Der pK<sub>S</sub>-Wert entspricht dem pH-Wert am Halbäquivalenzpunkt. | ||
== Experimente == | == Experimente == | ||
Version vom 23. April 2017, 11:40 Uhr
| Halbtitration | ||
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| vernetzte Artikel | ||
| Säure-Base-Titration | Säurestärke | |
Inhaltsverzeichnis
Zweck
Das Ziel einer Halbtitration ist die experimentelle Bestimmung der Säurestärke einer schwachen Säure.
Hierbei wird die schwache Säure mit Natronlauge titriert. Aus der Messreihe (pH-Werte/V(NaOH)) wird eine Titrationskurve erstellt. Aus dieser Titrationskurve kann der pKS-Wert der schwachen Säure in abgelesen werden:
- Lot fällen vom Äquivalenzpunkt (ÄP, Wendepunkt der Titrationskurve)
- V(NaOH) beim ÄP ablesen
- Halbäquivalenzpunkt einzeichnen: Senkrechte einzeichnen bei der Hälfte des NaOH-Verbrauches, der Schnittpunkt mit der Titrationskurve ist der Halbäquivalenzpunkt
- pKS-Wert ablesen: Der pKS-Wert entspricht dem pH-Wert am Halbäquivalenzpunkt.
Experimente
- Bestimmung des pKS-Wertes von Salicylsäure mittels Halbtitration, in: Elemente Chemie 2, Seite 219, Versuch 1
Übungsaufgaben
- Elemente Chemie 2, Seite 219, Aufgabe 1: Bestimmung des pKS-Wertes von Ameisensäure mittels Halbtitration
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