Synproportionierung: Unterschied zwischen den Versionen
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Als Synproportionierung oder Komproportionierung wird eine [[Redoxreaktion]] bezeichnet, bei der aus einer höheren und einer niedrigeren [[Oxidationszahl]] eines Elementes eine dazwischen liegende Oxidationsstufe gebildet wird. Der umgekehrte Fall nennt sich [[Disproportionierung]]. | Als Synproportionierung oder Komproportionierung wird eine [[Redoxreaktion]] bezeichnet, bei der aus einer höheren und einer niedrigeren [[Oxidationszahl]] eines Elementes eine dazwischen liegende Oxidationsstufe gebildet wird. Der umgekehrte Fall nennt sich [[Disproportionierung]]. | ||
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Version vom 25. August 2016, 21:48 Uhr
| Synproportionierung | ||
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| vernetzte Artikel | ||
| Oxidationszahl | Redoxreaktion | |
Als Synproportionierung oder Komproportionierung wird eine Redoxreaktion bezeichnet, bei der aus einer höheren und einer niedrigeren Oxidationszahl eines Elementes eine dazwischen liegende Oxidationsstufe gebildet wird. Der umgekehrte Fall nennt sich Disproportionierung.
Beispiel: Iodat und Iodid in saurer Lösung synproportionieren zu elementarem Iod.
