Ammonium: Unterschied zwischen den Versionen

Version vom 14. Februar 2015, 18:39 Uhr

Ammoniumsalze entstehen bei der Reaktion von Ammoniak und Säure, z. B. Ammoniumacetat, Ammoniumchlorid, Ammoniumsulfat.

Das Ammonium-Ion NH₄⁺ ist eine schwache Säure (pK_S = 9,4).

Ammonium-Ionen im Boden sind Nährstoffe für das Wachstum von Pflanzen und damit ein wesentlicher Bestandteil von Düngemitteln.

Ammonium in Trinkwasser

Gemäß Trinkwasserverordnung beträgt der Grenzwert für Ammonium in Trinkwasser 0,5 mg/L.

Experimente

• Ammonium-Schnelltest mit Merckoquant-Teststäbchen
  Abstufung	Testanzahl	Hersteller-Info, Bezugsquelle	Methode
  10-30-60-100-200-400 mg/l	100	Merck, Häberle	Neßler

• Praktikum Mineraldünger: Prüfung auf Ammoniumionen, in: Elemente Chemie 2, Seite 449, Versuch 4
• Rhena Schumann, Universität Rostock: Photometrische Bestimmung von Ammonium
• Leonhard A. Hütter: Wasser und Wasseruntersuchung. Methodik, Theorie und Praxis chemischer, chemisch-physikalischer und bakteriologischer Untersuchungsverfahren. 6. Auflage 1994. S. 380
• Bestimmung von {{{2}}} in Wasser ([[{{{3}}}|{{{3}}}-Methode]]): Hans Hermann Rump: Laborhandbuch für die Untersuchung von Wasser, Abwasser und Boden. 3. Auflage 1998. S. 89

Weblinks

• Ammonium als Google-Suchbegriff
• Ammonium in der Wikipedia
• Ammonium hier in bs-wiki.de mit Google
• Ammonium als Youtube-Video