Ammoniak: Unterschied zwischen den Versionen
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| − | ! [[Massenanteil]] in % || 1 ||1,7||3,5|| 5 || '''10''' ||10,7|| 15 || 20 ||'''25'''|| 26 || 30 ||32 | + | ! [[Massenanteil]] in % || 0,134 || 1 ||1,7||3,5|| 5 || '''10''' ||10,7|| 15 || 20 ||'''25'''|| 26 || 30 ||32 |
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| − | ! [[Stoffmengenkonzentration|c]] (mol/L) || 0,6 || 1||'''2'''||2,9 || 5,6 || 6||8,3 || 10,8 ||13,3|| 13,8 || 15,7 ||16,5 | + | ! [[Stoffmengenkonzentration|c]] (mol/L) || '''0,1''' || 0,6 || 1||'''2'''||2,9 || 5,6 || 6||8,3 || 10,8 ||13,3|| 13,8 || 15,7 ||16,5 |
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Version vom 12. Februar 2015, 14:53 Uhr
| Ammoniak | ||
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| vernetzte Artikel | ||
| Säure-Base-Reaktionen | Basen | |
Ammoniak ist ein stechend riechendes, giftiges Gas mit der Summenformel NH3.
- M(NH3) = 17,03 g/mol
Inhaltsverzeichnis
Ammoniakwasser
Durch Einleiten von Ammoniak in Wasser bildet sich die Base Ammoniumhydroxid NH4OH, auch Salmiakgeist oder Ammoniakwasser genannt. Ab 5%-igen Lösungen wird Ammoniakwasser als reizend, ab 10 %-igen Lösungen als ätzend eingestuft.
| Zusammenhang von Massenanteil und Stoffmengenkonzentration c bei Ammoniakwasser | |||||||||||||
| Massenanteil in % | 0,134 | 1 | 1,7 | 3,5 | 5 | 10 | 10,7 | 15 | 20 | 25 | 26 | 30 | 32 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| c (mol/L) | 0,1 | 0,6 | 1 | 2 | 2,9 | 5,6 | 6 | 8,3 | 10,8 | 13,3 | 13,8 | 15,7 | 16,5 |
Unter einer verdünnten Ammoniaklösung versteht man im Labor üblicherweise eine 1- bis 2-molare Lösung (Massenanteil 2 bis 3%) und unter konzentrierten Ammoniak-Lösungen handelsübliche Konzentrationen von ca. 30%.
Nachweis
- Neßlers Reagenz
- Mit Kupfer(II)-Ionen bildet Ammoniak einen tiefblauen Kupfertetramminkomplex [Cu(NH3)4]2+. Damit eignet sich Ammoniak ebenso als Nachweismittel für Cu2+-Ionen, siehe Fotometrie.
Verwendung
- Kältemittel (R 717)
Sicherheitshinweise
Bei der Verwendung von Ammoniak beim Experimentieren gilt:
|
Auf Chemikalien-Gefäßen finden sich codierte Hinweise auf Gefährdungen und entsprechende Vorsorgemaßnahmen beim Umgang mit dieser Chemikalie. Diese sogenannten H- & P-Sätze hängen gemeinsam mit den Arbeitsregeln für Schülerexperimente als Betriebsanweisung im Chemieraum aus und müssen in jedem Fall beachtet werden! |
| Im Chemiebuch ... | ||
|---|---|---|
| findest Du weitere Informationen zum Thema Ammoniak: | ||
Chemie FOS-T
auf Seite |
Chemie heute
auf Seite |
Elemente Chemie
auf Seite |
Weblinks
- Ammoniak als Google-Suchbegriff
- Ammoniak in der Wikipedia
- Ammoniak hier in bs-wiki.de mit Google
- Ammoniak als Youtube-Video
- Prof. Rüdiger Blumes umfangreiche Themenseite mit Experimenten und weitergehenden Infos
- Merck-Tabelle (PDF) Labor-Tools NH3-Konzentation
- Sicherheitsdatenblatt und Produktseite von Ammoniak unseres Lieferanten Carl Roth für w(NH3) = 25%
