Säure-Base-Titration: Unterschied zwischen den Versionen
Dg (Diskussion | Beiträge) (→Übungsaufgaben) |
Dg (Diskussion | Beiträge) |
||
| Zeile 3: | Zeile 3: | ||
Das Ziel einer '''Titration''' ist die Bestimmung der unbekannten [[Konzentration]] einer Lösung, z. B. bei der Kontrolle von Grenzwerten in Lebensmitteln wie [[Trinkwasser]]. In der Schule wird meist das Beispiel der '''Säure-Base-Titration''' (s. u.) vertieft. Weitere wichtige Titrationsmethoden sind: | Das Ziel einer '''Titration''' ist die Bestimmung der unbekannten [[Konzentration]] einer Lösung, z. B. bei der Kontrolle von Grenzwerten in Lebensmitteln wie [[Trinkwasser]]. In der Schule wird meist das Beispiel der '''Säure-Base-Titration''' (s. u.) vertieft. Weitere wichtige Titrationsmethoden sind: | ||
* [[Komplexometrische Titration]] | * [[Komplexometrische Titration]] | ||
| + | * [[Leitfähigkeitstitration]] (konduktometrische Titration) | ||
* [[Redoxtitration]] | * [[Redoxtitration]] | ||
== Zweck == | == Zweck == | ||
Version vom 6. Juli 2014, 09:37 Uhr
| Säure-Base-Titration | ||
|---|---|---|
| vernetzte Artikel | ||
| Säure-Base-Reaktionen | pH-Skala | |
Inhaltsverzeichnis
Titration
Das Ziel einer Titration ist die Bestimmung der unbekannten Konzentration einer Lösung, z. B. bei der Kontrolle von Grenzwerten in Lebensmitteln wie Trinkwasser. In der Schule wird meist das Beispiel der Säure-Base-Titration (s. u.) vertieft. Weitere wichtige Titrationsmethoden sind:
- Komplexometrische Titration
- Leitfähigkeitstitration (konduktometrische Titration)
- Redoxtitration
Zweck
Das Ziel einer Säure-Base-Titration ist die Bestimmung der unbekannten Konzentration einer Lösung (Säure oder Base), z. B. bei der Kontrolle von Grenzwerten:
- Wie hoch ist die Konzentration von Salzsäure im Magensaft?
- Wie hoch ist die Konzentration von Phosphorsäure in Coca Cola?
- Wie hoch ist die Konzentration von Natronlauge, die zur Herstellung von Laugenbrezeln verwendet wird?
- Welchen Säuregrad hat ein Milchprodukt?
Durchführung
Bei einer Säure-Base-Titration wird eine kontrollierte Neutralisation durchgeführt:
- Eine Probelösung P von unbekannter, also zu bestimmender Konzentration c(P) wird mit einem bestimmten Volumen V(P) bereitgestellt, z. B. 100 mL in einem Erlenmeyerkolben.
- Der Probelösung kann ein geeigneter Indikator hinzugegeben werden, um das Erreichen des Neutralpunktes durch einen charakteristischen Farbumschlag anzuzeigen.
Alternativ (z. B. bei Coca Cola) kann mittels pH-Meter auch der pH-Wert verfolgt werden. - Während des Titrierens muss die Säure-Base-Mischung durchgerührt werden, im Idealfall mittels Magnetrührer und Rührmagnet ("Rührfisch", "Tic Tac").
- Die Zugabe der Maßlösung M bekannter Konzentration c(M) erfolgt schrittweise mittels einer Bürette, bis die Probelösung neutralisiert ist.
- Das Volumen der verbrauchten Maßlösung V(M) wird an der Bürette abgelesen.
- Die gesuchte Konzentration der Probelösung c(P) kann nun über die Neutralisationsformel errechnet werden:
| c(M) · V(M) | ||
| c(P) | = | ──────── |
| V(P) |
Beispiel
Die Konzentration einer Salzsäure c(HCl) ist unbekannt und wird durch Neutralisation mit Natronlauge anhand des Farbumschlages von Bromthymolblau bestimmt. Bei 10 mL zugefügter Natronlauge schlägt die gelbe Farbe des Indikators plötzlich über Grün auf Blau um.
Gegeben:
- Volumen der Salzsäure: V(P) = V(HCl) = 100 mL
- Konzentration der Maßlösung: c(M) = c(NaOH) = 0,1 mol/L
- Verbrauch an Natronlauge: V(M) = V(NaOH) = 10 mL
Gesucht:
Lösung:
- Formel: c(HCl) = c(NaOH) · V(NaOH) : V(HCl)
- Einsetzen: c(HCl) = 0,1 mol/L · 10 mL : 100 mL
- Ausrechnen: c(HCl) = 0,01 mol/L
- Antwort: Die gesuchte Konzentration der Salzsäure betragt 0,01 mol/L.
Titrationskurve
Um den plötzlichen Wechsel des pH-Werts zu veranschaulichen, kann man eine Titrationskurve anlegen. Der Wendepunkt der Kurve wird als Äquivalenzpunkt bezeichnet. Hier entspricht die Stoffmenge der Maßlösung der Stoffmenge der Probelösung, sie ist neutralisiert. Der Äquivalenzpunkt darf allerdings nicht mit dem Neutralpunkt gleichgesetzt werden: während der Neutralpunkt grundsätzlich bei pH 7 liegt, kann der Äquivalenzpunkt höher oder tiefer liegen, z. B. bei der Titration einer starken Base mit einer schwachen Säure oder bei mehrprotonigen Säuren wie Phosphorsäure, hier gibt es mehrere Äquivalenzpunkte.
Übungsaufgaben
In den Richtlinien für die Verwendung von Natronlauge beim Backen findet sich folgende Angabe:
- „Für Brezellauge und Laugengebäck ist eine Lösung von Natriumhydroxid mit der Dosierung von 40g NaOH in 1 Liter Wasser zugelassen.“
Im Rahmen der Kontrolle einer Bäckerei wurde die für die Herstellung von Laugenbrezeln verwendete Natronlauge im Labor untersucht: Bei der Titration der Lauge (V = 100 mL) unbekannter Konzentration wurden bis zum Neutralisationspunkt 330 mL 0,1-molare Salzsäure benötigt. Berechne für die überprüfte Brezellauge:
- a) Konzentration in mol/L sowie in Gramm pro Liter
- b) pH-Wert
- c) Bewerte die Dosierung.
- d) Erläutere, warum für diese Titration Thymolblau als Indikator besser geeignet ist als Bromthymolblau.
Experimente
- Arbeitsblatt zum Thema Säure-Base-Titration
- Praktikum Säure-Base-Titrationen, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 122, Versuch 1-6
- Titration von Salzäure mit Natronlauge, in: Elemente Chemie 2, Seite 217, Versuch 1, Titrationskurve
- Säuren und Basen in Produkten des Alltags, in: Elemente Chemie 2, Seite 222, Versuch 1-4
- Titration einer Oxalsäurelösung, in: Elemente Chemie 2, Seite 232, Versuch 1
- Leitfähigkeitstitration (konduktometrische Titration), in: Elemente Chemie 2, Seite 259, Versuch 1
| Im Chemiebuch ... | ||
|---|---|---|
| findest Du weitere Informationen zum Thema Säure-Base-Titration: | ||
Chemie FOS-T
auf Seite |
Chemie heute
auf Seite |
Elemente Chemie
auf Seite |
