Molares Volumen: Unterschied zwischen den Versionen
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| − | Bei [[Normalbedingungen]] (''T'' = 0°C; p = 1.013,25 hPa) beträgt das molare Volumen (Normalvolumen ''V<sub>m'' | + | Bei [[Normalbedingungen]] (''T'' = 0°C; ''p'' = 1.013,25 hPa) beträgt das molare Volumen (Normalvolumen ''V<sub>m, 0''</sub>) 22,4 L/[[mol]], d. h. 6,022 <b>·</b> 10<sup>23</sup> Gasteilchen nehmen ein Volumen von 22,4 L ein. |
Sofern sich beim [[Experiment]]ieren die Normalbedingungen nicht einhalten lassen (Raumtemperatur), muss das molare Volumen über die [[Allgemeine Zustandsgleichung der Gase]] errechnet werden, z. B. ergibt sich für eine Temperatur von 20°C ein molares Volumen von 24 L. | Sofern sich beim [[Experiment]]ieren die Normalbedingungen nicht einhalten lassen (Raumtemperatur), muss das molare Volumen über die [[Allgemeine Zustandsgleichung der Gase]] errechnet werden, z. B. ergibt sich für eine Temperatur von 20°C ein molares Volumen von 24 L. | ||
Version vom 5. Februar 2014, 22:38 Uhr
| Molares Volumen | ||
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| vernetzte Artikel | ||
| Stöchiometrie | molare Masse | |
Das molare Volumen Vm (Einheit: L/mol) ist eine für stöchiometrische Berechnungen benötigte Größe, die sich aus dem Verhältnis von Gasvolumen zur Stoffmenge errechnen lässt:
- Vm = V / n
- Vm = M / ρ
Bei Normalbedingungen (T = 0°C; p = 1.013,25 hPa) beträgt das molare Volumen (Normalvolumen Vm, 0) 22,4 L/mol, d. h. 6,022 · 1023 Gasteilchen nehmen ein Volumen von 22,4 L ein.
Sofern sich beim Experimentieren die Normalbedingungen nicht einhalten lassen (Raumtemperatur), muss das molare Volumen über die Allgemeine Zustandsgleichung der Gase errechnet werden, z. B. ergibt sich für eine Temperatur von 20°C ein molares Volumen von 24 L.
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