Schwefelsäure: Unterschied zwischen den Versionen
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| − | M(H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>) = 98,08 g/mol. | + | ''[[molare Masse|M]]''(H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>) = 98,08 g/mol. |
Wiki-Textbaustein: <nowiki>[[Schwefelsäure|H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]]</nowiki> | Wiki-Textbaustein: <nowiki>[[Schwefelsäure|H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]]</nowiki> | ||
{{Merck}} H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>-Konzentation | {{Merck}} H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>-Konzentation | ||
Version vom 20. Dezember 2011, 17:28 Uhr
| Schwefelsäure | ||
|---|---|---|
| vernetzte Artikel | ||
| Säure-Base-Reaktionen | Säuren | |
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Schwefelsäure (Summenformel: H2SO4 entsteht z. B. durch Einleiten von Schwefeltrioxid, kurz SO3 in Wasser.
M(H2SO4) = 98,08 g/mol. Wiki-Textbaustein: [[Schwefelsäure|H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]] Merck-Tabelle (PDF) Labor-Tools H2SO4-Konzentation |
| Säure A | Summenformel | pKS | M in g/mol | Salze |
|---|---|---|---|---|
| Schwefelsäure | H2SO4 | 1; 2 | 98,08 | Sulfate |
Sicherheitshinweise
Bei der Verwendung von Schwefelsäure beim Experimentieren gilt:
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Auf Chemikalien-Gefäßen finden sich codierte Hinweise auf Gefährdungen und entsprechende Vorsorgemaßnahmen beim Umgang mit dieser Chemikalie. Diese sogenannten H- & P-Sätze hängen gemeinsam mit den Arbeitsregeln für Schülerexperimente als Betriebsanweisung im Chemieraum aus und müssen in jedem Fall beachtet werden! |
| Im Chemiebuch ... | ||
|---|---|---|
| findest Du weitere Informationen zum Thema Schwefelsäure: | ||
Chemie FOS-T
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Chemie heute
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Elemente Chemie
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