Oxidation: Unterschied zwischen den Versionen

Version vom 24. September 2011, 08:52 Uhr

Oxidation
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Redoxreaktion		Reaktionstyp

Eine Oxidation ist:

das Gegenteil zur Reduktion, findet aber zeitgleich statt (siehe Redoxreaktion)
einer vereinfachenden Definition nach eine Reaktion mit Sauerstoff, siehe Verbrennung
die Abspaltung von Wasserstoff (Dehydrierung).
im erweiterten Sinne eine Reaktion, bei der Elektronen abgegeben werden (Elektronen-Abgabe), z. B. an den Sauerstoff oder an einen anderen Reaktionspartner mit einer höheren Elektronegativität, zum Beispiel Chlor.
Mg Mg²⁺ + 2e^-, hierbei geht die O. mit einer Erhöhung der Oxidationszahl einher, im Beispiel von 0 auf 2.

Der Stoff, der Elektronen aufnimmt (zum Beispiel: Chlor), wird als Oxidationsmittel bzw. Elektronen-Akzeptor ("Nehmer") bezeichnet.

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 * das {{Mark|Gegenteil zur [[Reduktion]]}}, findet aber zeitgleich statt (siehe [[Redoxreaktion]])
 * einer vereinfachenden Definition nach eine {{Mark|Reaktion mit [[Sauerstoff]]}}, siehe [[Verbrennung]]
+* die Abspaltung von [[Wasserstoff]] ([[Dehydrierung]]).
 * im erweiterten Sinne eine Reaktion, bei der [[Elektron]]en abgegeben werden ('''{{Mark|Elektronen-Abgabe}}'''),  z. B. an den [[Sauerstoff]] oder an einen anderen Reaktionspartner mit einer höheren [[Elektronegativität]], zum Beispiel [[Chlor]].<br>[[Magnesium|Mg]] [[Bild:Pfeil.gif]] Mg<sup>2+</sup> + 2[[Elektron|e<sup>-</sup>]], hierbei geht die O. mit einer {{Mark|Erhöhung der [[Oxidationszahl]]}} einher, im Beispiel von 0 auf 2.