Zusatzaufgabe Nr. 1:
 
a) Berechne die Dichte von [[Kohlenstoffmonooxid]] mit Hilfe der molaren Masse des Stoffes.
geg: M(CO)=28g/mol; T<sub>0</sub>=273,15K; P<sub>0</sub>= 1013,25 hPa;
Vmo=22,4L/mol; n=1mol
Ges: p von CO (p=Dichte)
geg: M(CO) = 28g/mol; Vmo = 22,4L/mol
= Ges: p(28g{{*}}molCO)/ (22,4mol{{*}}Lp=Dichte)= 1,25 g/L
p(CO) = M(CO){{*}}Vmo = (28g{{*}}mol)/(22,4mol{{*}}L) = 1,25 g/L
Antwort: Kohlenstoffmonooxid hat eine Dichte von 1,25g/L.
 
b) Vergleiche die Dichte von Kohlenstoffmonooxid mit der Dichte von Stickstoff.
D(CO)=1,25g/L=D(N2N<sub>2</sub>)
Antwort: Da die molare Masse gleich ist, ist auch die Dichte gleich.
Zusatzaufgabe Nr. 2:
Für eine organische Verbindung wurde die Verhältnisformel C<sub>1</sub>H<sub>1</sub> ermittelt. 800mg der Substanz wurden verdampft. Bei 95°C ergab sich ein Volumen von 300mL. Der Druck betrug 1013hPawar 1013 hPa. Berechne die molare Masse und ermittel die Molekülformel.
geg: C<sub>1</sub>H<sub>1</sub>; T<sub>0</sub>=95°C = 368,15K; V=300mL=0,3L; p=1013hPa; m=0,8g; [[R]] = 83,144 hPa{{*}}L{{*}}mol<sup>-1</sup>{{*}}K<sup>-1</sup> 
ges: M(C<sub>n</sub>H<sub>n</sub>)
M(C<sub>1</sub>H<sub>1</sub>)=13g/mol
R = 83,144 hPa{{*}}L{{*}}mol<sup>-1</sup>{{*}}K<sup>-1</sup>
M = 78g/mol
M=Antwort: Die molare Masse beträgt 78g/molund die Summenformel ist C<sub>6</sub>H<sub>6</sub>.
Antwort: Die molare Masse beträgt 78g/mol und die Summenformel ist C<sub>6</sub>H<sub>6</sub>.
Von den möglichen Strukturformeln ergibt sich nach Kekulé ein Sechsring:
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