Atombindung: Unterschied zwischen den Versionen
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Je nach [[Elektronegativität]]sdifferenz (Δ[[EN]] = 0,5 ... 1,7) der Bindungspartner stellt sich eine Ladungsverschiebung in Richtung des [[Elektronegativität|elektronegativeren]] Atoms ein; man redet dann von '''polarer Bindung''' bzw. polarisierter Atombindung. Bei noch größerem [[Elektronegativität]]unterschied (Δ[[EN]] > 1,7) liegt eine [[Ionenbindung]] vor. | Je nach [[Elektronegativität]]sdifferenz (Δ[[EN]] = 0,5 ... 1,7) der Bindungspartner stellt sich eine Ladungsverschiebung in Richtung des [[Elektronegativität|elektronegativeren]] Atoms ein; man redet dann von '''polarer Bindung''' bzw. polarisierter Atombindung. Bei noch größerem [[Elektronegativität]]unterschied (Δ[[EN]] > 1,7) liegt eine [[Ionenbindung]] vor. | ||
Version vom 16. März 2007, 17:37 Uhr
| Atombindung | ||
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| Chemische Bindung | Ionen | |
Die Atombindung (auch kovalente Bindung, homöopolare Bindung od. Elektronenpaarbindung genannt) ist eine Chemische Bindung, bei der sich zwei Nichtmetalle mindestens ein bindendes Elektronenpaar teilen, z. B. im Wasser (H2O)- oder Kohlendioxidmolekül (CO2).
Je nach Elektronegativitätsdifferenz (ΔEN = 0,5 ... 1,7) der Bindungspartner stellt sich eine Ladungsverschiebung in Richtung des elektronegativeren Atoms ein; man redet dann von polarer Bindung bzw. polarisierter Atombindung. Bei noch größerem Elektronegativitätunterschied (ΔEN > 1,7) liegt eine Ionenbindung vor.
Weblinks
- Telekolleg Chemie - 3. Folge: Stoffe mit Elektronenpaarbindung
- Telekolleg Chemie - 4. Folge: Polare Verbindungen
| Im Chemiebuch ... | ||
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