Elektrolyse: Unterschied zwischen den Versionen
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Bei der Elektrolyse werden 2 Elektroden (Kathode und Anode) in Wasser getaucht und eine Spannung angelegt. Dabei ensteht mit Hilfe der elektrischen Energie aus Wasser [[(H<sub>2</sub>O)]] an der einen Elektrode Wasserstoffgas (H2) und an der anderen Sauerstoffgas (O2). Um diese Reaktion nachzuweisen, gibt es folgende Versuche: Sauerstoff = [[Glimmspanprobe]] und für Wasserstoffgas = [[Knallgasprobe]]! | Bei der Elektrolyse werden 2 Elektroden (Kathode und Anode) in Wasser getaucht und eine Spannung angelegt. Dabei ensteht mit Hilfe der elektrischen Energie aus Wasser [[(H<sub>2</sub>O)]] an der einen Elektrode Wasserstoffgas (H2) und an der anderen Sauerstoffgas (O2). Um diese Reaktion nachzuweisen, gibt es folgende Versuche: Sauerstoff = [[Glimmspanprobe]] und für Wasserstoffgas = [[Knallgasprobe]]! | ||
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* [[Media:Elektrolyse.pdf|Arbeitsblatt zum Thema Elektrolyse]] | * [[Media:Elektrolyse.pdf|Arbeitsblatt zum Thema Elektrolyse]] | ||
Version vom 16. März 2007, 12:56 Uhr
| Elektrolyse | ||
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| vernetzte Artikel | ||
| Ionen | Galvanisieren | |
Elektro lyse ist das Aufspalten einer chemischen Verbindung in die Elemente mit Hilfe des elektrischen Stromes . Bei der Elektrolyse werden 2 Elektroden (Kathode und Anode) in Wasser getaucht und eine Spannung angelegt. Dabei ensteht mit Hilfe der elektrischen Energie aus Wasser [[(H2O)]] an der einen Elektrode Wasserstoffgas (H2) und an der anderen Sauerstoffgas (O2). Um diese Reaktion nachzuweisen, gibt es folgende Versuche: Sauerstoff = Glimmspanprobe und für Wasserstoffgas = Knallgasprobe! --Anthony
Vergleiche
Weblinks
| Im Chemiebuch ... | ||
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| findest Du weitere Informationen zum Thema Elektrolyse: | ||
Chemie FOS-T
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Chemie heute
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Elemente Chemie
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