Disproportionierung: Unterschied zwischen den Versionen
Aus BS-Wiki: Wissen teilen
Dg (Diskussion | Beiträge) |
Dg (Diskussion | Beiträge) |
||
| Zeile 1: | Zeile 1: | ||
| + | {{navi|Oxidationszahl|Redoxreaktion}} | ||
Als Disproportionierung wird eine chem. Reaktion bezeichnet, bei der die [[Oxidationszahl]] eines Elementes zu einem Teil erhöht und zu einem anderen Teil verringert wird. | Als Disproportionierung wird eine chem. Reaktion bezeichnet, bei der die [[Oxidationszahl]] eines Elementes zu einem Teil erhöht und zu einem anderen Teil verringert wird. | ||
Version vom 25. August 2016, 21:07 Uhr
| Disproportionierung | ||
|---|---|---|
| vernetzte Artikel | ||
| Oxidationszahl | Redoxreaktion | |
Als Disproportionierung wird eine chem. Reaktion bezeichnet, bei der die Oxidationszahl eines Elementes zu einem Teil erhöht und zu einem anderen Teil verringert wird.
Beispiel: Zerfall von Wasserstoffperoxid zu Wasser und elementarem Sauerstoff:
- Ein Sauerstoffatom im Peroxid gibt ein Elektron ab und wird zum elementaren Sauerstoff. Hierbei steigt die Oxidationszahl von -I auf 0 (Oxidation).
- Das zweite Sauerstoffatom im Peroxid nimmt ein Elektron auf und verbleibt im H2O-Molekül. Hierbei fällt die Oxidationszahl von -I auf -II (Reduktion).
