Galvanisieren: Unterschied zwischen den Versionen

Version vom 8. März 2016, 16:55 Uhr

Galvanisieren
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Spannungsreihe der Metalle		Elektrolyse

Beim Galvanisieren wird durch ein elektrolytisches Bad Strom geschickt. Am Pluspol (Anode) befindet sich das Metall, das aufgebracht werden soll (z.B. Kupfer oder Nickel), am Minuspol (Kathode) der zu veredelnde Gegenstand.

Der elektrische Strom löst dabei Metallionen von der Verbraucherelektrode ab und lagert sie durch Reduktion auf der Ware ab. So wird der zu veredelnde Gegenstand allseitig gleichmäßig mit Kupfer oder einem anderen Metall beschichtet. Je länger sich der Gegenstand im Bad befindet und je höher der elektrische Strom ist, desto stärker wird die Metallschicht (z. B. Kupferschicht).

Experimente

• Galvanisieren, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 185, Versuch 1-3
• Arbeitsblatt zum Thema Galvanisieren mit Protokoll
• Galvanisieren, in: Chemie? - Aber sicher!, Seite 04-53
• Galvanisieren: Versilbern von Kupfer, in: Chemie heute SII, Seite 219, Versuch 1
• Galvanisieren: Verkupfern eines Schlüssels, in: Chemie heute SII, Seite 219, Versuch 2
• Galvanisieren: Überzug aus Messing, in: Chemie heute SII, Seite 219, Versuch 3

Verkupfern

Elektrolytlösung:

• 2 g Kupfersulfatpentahydrat
• 20 g Kaliumnatriumtartrat als Komplexbildner (bindet Cu-Ionen in der Lösung und verbessert so die Haftung durch langsame und gleichmäßige Cu-Abscheidung)
• 2 g Natriumhydroxid
• 200 mL destilliertes Wasser

• Spannung 3 V
• Kupfer-Elektrode als Anode

Werkstück-Vorbereitung:

• Oxidschicht entfernen
• ca. 3 Minuten in heißer Kalilauge (c = 1 mol/L) entfetten

Im Chemiebuch ...
findest Du weitere Informationen zum Thema Galvanisieren:
Chemie FOS-T     auf Seite 220	Chemie heute     auf Seite 184	Elemente Chemie     auf Seite 245

Weblinks

• Galvanisieren als Google-Suchbegriff
• Galvanisieren in der Wikipedia
• Galvanisieren hier in bs-wiki.de mit Google
• Galvanisieren als Youtube-Video