'''<span style="color:white; background-color:blue"> Elektro </span><span style="color:black; background-color:yellow"> lyse </span>''' ist das <span style="color:black; background-color:yellow"> Aufspalten </span> einer [[Chemikalien|chemischen Verbindung]] in die [[Periodensystem der Elemente (PSE)|Elemente]] <span style="color:white; background-color:blue"> mit Hilfe des elektrischen Gleichstromes </span>.
== Anwendungsbeispiele ==
* [[Elektrolyse von Wasser]], um aus Wasser den Energieträger [[Wasserstoff]] abzuspalten
* [[Galvanisieren]]
== Chemische Vorgänge ==
* Bei der Elektrolyse entspricht die [[Anode]] dem [[Pluspol]], es herrscht Elektronenmangel, also Elektronensog. Dieser [[elektrostatische Wechselwirkung|zieht]] die [[Anionen|negativ geladenen Ionen]] aus der Lösung an und entreißt ihnen Elektronen, die Ionen werden [[Oxidation|oxidiert]], die Elektrode (vereinfachend) bleibt chemisch unverändert, weil die Elektronen im äußeren Stromkreis abgeleitet werden.
* Am [[Minuspol]] (= [[Kathode]]) werden Elektronen aus dem äußeren Stromkreis in die Elektrode eingespeist, es herrscht Elektronenüberschuss, also Elektronendruck vor. Den hierdurch [[elektrostatische Wechselwirkung|angezogenen]] [[Kationen|positiv geladenen Ionen]] aus der Lösung werden Elektronen aufgezwungen, die Ionen werden [[Reduktion|reduziert]].