Elektrolyse: Unterschied zwischen den Versionen
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Version vom 30. Juli 2014, 22:00 Uhr
| Elektrolyse | ||
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| vernetzte Artikel | ||
| Redoxreaktion | Galvanisieren | |
Elektro lyse ist das Aufspalten einer chemischen Verbindung in die Elemente mit Hilfe des elektrischen Gleichstromes .
- Bei der Elektrolyse entspricht die Anode dem Pluspol. Dieser zieht die negativ geladenen Ionen aus der Lösung an und entreißt ihnen Elektronen, die Ionen werden oxidiert, die Elektrode (vereinfachend) bleibt chemisch unverändert, weil die Elektronen im äußeren Stromkreis abgeleitet werden.
Unterrichtsbeispiele
- Arbeitsblatt zum Thema Elektrolyse (Kupferchlorid)
- Elektrolyse von Wasser
- Faradaysche Gesetze, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 190, Versuch 1
- Stromstärke-Spannungs-Kurve, in: Elemente Chemie 2, Seite 261, Versuch 2
- Faradaysche Gesetze, in: Elemente Chemie 2, Seite 265, Versuch 1 und 2
- Elektrolyse von Zinkiodid, in: Chemie? - Aber sicher!, Seite 07-31
Vergleiche
| Im Chemiebuch ... | ||
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| findest Du weitere Informationen zum Thema Elektrolyse: | ||
Chemie FOS-T
auf Seite |
Chemie heute
auf Seite |
Elemente Chemie
auf Seite |
