Permanganometrie: Unterschied zwischen den Versionen
Dg (Diskussion | Beiträge) |
Dg (Diskussion | Beiträge) |
||
| Zeile 11: | Zeile 11: | ||
Jeder weitere Tropfen ist Überschuss und bringt in Bezug auf die Konzentrationsbestimmung zwar keine neuen Erkenntnisse, es ist aber interessant zu beobachten, wie im weiteren Verlauf die dominante Farbe lila tröpfchenweise "gewinnt". | Jeder weitere Tropfen ist Überschuss und bringt in Bezug auf die Konzentrationsbestimmung zwar keine neuen Erkenntnisse, es ist aber interessant zu beobachten, wie im weiteren Verlauf die dominante Farbe lila tröpfchenweise "gewinnt". | ||
| − | + | == Experimente == | |
| + | {{Ex-ec|232|1|[[Titration]] einer [[Oxalsäure]]lösung}} | ||
{{cb|-|152, 168|232}} | {{cb|-|152, 168|232}} | ||
{{www}} | {{www}} | ||
Version vom 28. Oktober 2012, 20:25 Uhr
| Permanganometrie | ||
|---|---|---|
| vernetzte Artikel | ||
| Titration | quantitative Analyse | |
Die Per-man-ga-no-me-trie (bzw. Permanganatometrie oder Manganometrie) ist eine Methode der quantitativen Analyse, bei der die Konzentration eines oxidierbaren Stoffes bestimmt wird, z. B. Ca2+, Fe2+, Wasserstoffperoxid, Nitrit und Phosphat.
Hierzu titriert man die zu bestimmende Probelösung gegen eine violette Kaliumpermanganat-Maßlösung. Die Permanganat-Ionen MnO4- sind hierbei das Oxidationsmittel, d. h. der Reaktionspartner aus der Probelösung wird oxidiert und das Permanganat-Ion selbst wird reduziert. Ähnlich wie bei der Säure-Base-Titration tropft man die Maßlösung mittels Bürette in die Probe. Bei der hier ablaufenden Redoxreaktion nimmt das Mangan im violetten Permanganat-Ion bis zur vollständigen Entfärbung 5 Elektronen auf, d. h. die Oxidationszahl sinkt von +7 auf +2:
VII II
MnO4- + 5e- + 8H+ 
Mn2+ + 4H2O
violett farblos
Die o. a. Reaktion muss in saurer Lösung stattfinden, üblicherweise in Anwesenheit von Schwefelsäure. Liegt der pH-Wert zu hoch, würde lediglich Mangandioxid ("Braunstein") mit der Mn-Oxidationszahl +4 gebildet werden.
Der Fortschritt der Reaktion lässt sich an der Farbe im Becherglas beobachten: Während die zutropfende Kaliumpermanganat-Lösung zunächst vollständig entfärbt wird, färbt der "entscheidende Tropfen" die Probe schwach rosa. Mit der Protokollierung des Verbrauchs bis zu diesem Punkt ist der experimentelle Teil der Titration eigentlich abgeschlossen.
Jeder weitere Tropfen ist Überschuss und bringt in Bezug auf die Konzentrationsbestimmung zwar keine neuen Erkenntnisse, es ist aber interessant zu beobachten, wie im weiteren Verlauf die dominante Farbe lila tröpfchenweise "gewinnt".
Experimente
- Titration einer Oxalsäurelösung, in: Elemente Chemie 2, Seite 232, Versuch 1
| Im Chemiebuch ... | ||
|---|---|---|
| findest Du weitere Informationen zum Thema Permanganometrie: | ||
Chemie FOS-T
auf Seite |
Chemie heute
auf Seite |
Elemente Chemie
auf Seite |
Weblinks
- Permanganometrie als Google-Suchbegriff
- Permanganometrie in der Wikipedia
- Permanganometrie hier in bs-wiki.de mit Google
- Permanganometrie als Youtube-Video
- Klaus Benz: Sammlung von Abituraufgaben zum Thema mit Lösungen
Versuchsanleitungen
- Prof. Rüdiger Blumes umfangreiche Themenseite mit Experimenten und weitergehenden Infos
- Prof. Dr. Heinrich Lang, TU Chemnitz: Skript Analytisches Praktikum, Quantitative Analysen
Die nachfolgend gelisteten Analysen entsprechen den Seitenzahlen im Skript:
- S. 6: Einstellung des Korrekturfaktors einer Kaliumpermanganatlösung mit Natriumoxalat
- S. 6: Bestimmung von Eisen(II) mit Kaliumpermanganat
- S. 9 Bestimmung von Nitrit mit Kaliumpermanganat
- Prof. Dr. Bernd Stephan, HS Bremerhaven: Einführung in Labortechnik und Analytische Chemie: Versuch 6.2: Manganometrische Gehaltsbestimmung einer Wasserstoffperoxid-Lösung
