Gleichgewichtskonzept: Unterschied zwischen den Versionen

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Chemische Reaktionen sind durch [[chemische Energie|Energie]]umsetzung gekennzeichnet. Im Normalfall stellt sich hierbei ein energiearmer Zustand ein, die Energie geht aber nicht verloren, siehe [[Chemisches Gleichgewicht]].
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Eine chemische Reaktion kann umkehrbar (= reversibel) verlaufen. Hierbei stellt sich ein Gleichgewichtszustand zwischen Hin- und Rückreaktion ein, siehe [[Chemisches Gleichgewicht]].
  
 
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Version vom 25. Oktober 2012, 22:35 Uhr

Das Gleichgewichtskonzept ist eines der Basiskonzepte des Chemieunterrichtes.

Eine chemische Reaktion kann umkehrbar (= reversibel) verlaufen. Hierbei stellt sich ein Gleichgewichtszustand zwischen Hin- und Rückreaktion ein, siehe Chemisches Gleichgewicht.

Im Chemiebuch ...
findest Du weitere Informationen
zum Thema Gleichgewichtskonzept:
Chemie FOS-T

auf Seite
-

Chemie heute

auf Seite
52

Elemente Chemie

auf Seite
504

Weblinks

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