Ammoniak: Unterschied zwischen den Versionen
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Version vom 6. März 2012, 23:27 Uhr
| Ammoniak | ||
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| vernetzte Artikel | ||
| Säure-Base-Reaktionen | Basen | |
Ammoniak ist ein stechend riechendes, giftiges Gas mit der Summenformel NH3.
Inhaltsverzeichnis
Ammoniakwasser
Durch Einleiten von Ammoniak in Wasser bildet sich die Base Ammoniumhydroxid NH4OH, auch Salmiakgeist oder Ammoniakwasser genannt. Ab 5%-igen Lösungen wird Ammoniakwasser als reizend, ab 10 %-igen Lösungen als ätzend eingestuft.
| Zusammenhang von Massenanteil und Stoffmengenkonzentration c bei Ammoniakwasser | ||||||||||||
| Massenanteil in % | 1 | 1,7 | 3,5 | 5 | 10 | 10,7 | 15 | 20 | 25 | 26 | 30 | 32 |
| c (mol/L) | 0,6 | 1 | 2 | 2,9 | 5,6 | 6 | 8,3 | 10,8 | 13,3 | 13,8 | 15,7 | 16,5 |
Unter einer verdünnten Ammoniaklösung versteht man im Labor üblicherweise eine 1- bis 2-molare Lösung (Massenanteil 2 bis 3%) und unter konzentrierten Ammoniak-Lösungen handelsübliche Konzentrationen von ca. 30%.
Nachweis
- Neßlers Reagenz
- Mit Kupfer(II)-Ionen bildet Ammoniak einen tiefblauen Kupfertetramminkomplex [Cu(NH3)4]2+. Damit eignet sich Ammoniak ebenso als Nachweismittel für Cu2+-Ionen.
Verwendung
- Kältemittel (R 717)
Sicherheitshinweise
Bei der Verwendung von Ammoniak beim Experimentieren gilt:
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Auf Chemikalien-Gefäßen finden sich codierte Hinweise auf Gefährdungen und entsprechende Vorsorgemaßnahmen beim Umgang mit dieser Chemikalie. Diese sogenannten H- & P-Sätze hängen gemeinsam mit den Arbeitsregeln für Schülerexperimente als Betriebsanweisung im Chemieraum aus und müssen in jedem Fall beachtet werden! |
| Im Chemiebuch ... | ||
|---|---|---|
| findest Du weitere Informationen zum Thema Ammoniak: | ||
Chemie FOS-T
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Chemie heute
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Elemente Chemie
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