Calcium: Unterschied zwischen den Versionen
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Version vom 22. Februar 2012, 17:32 Uhr
{{Element|Ordnungszahl=20|Symbol=Ca|Name=Calcium|Atommasse=40,078|EN=1|BP=1490 °C|MP=838 °C|Dichte=1,55 g/cm³|Ionenradius=106|Ivolt=589,83|Aradius=197,3|Enthalpie=178.2|IVolt2=1145,46|Wert=2|IVolt3=4912,4|Farbe=silbrig-weiß|Flamme=ziegelrot|Elektronenkonfiguration=[Ar] 4s2|EK-Wiki=[Ar] 4s2|pre=Kalium|next=Scandium|Metall=Metall|E-Name=Calcium|L-Name=|Verwendung=|Wortherkunft=Die Elementbezeichnug leitet sich von dem lateinischen calx ab. So bezeichneten die Römer Kalkstein, Kreide und daraus hergestellten Mörtel.|L-Abk. bzw. redirect=#REDIRECT Calcium|radioaktiv=|hoch=Magnesium|runter=Strontium|Bild-Element=|Bild-Verwendung=|www= wurde 1808 in England durch Davy entdeckt.|E-Gruppe=|Sonstiges-kurz=|OZ3=020|WL=Sammlung|Text=
Nachweis
Ca-Ionen
- Nachweis als Calciumsulfat: Der Probelösung wird Schwefelsäure hinzugegeben. Calciumkationen und Sulfatanionen reagieren zu einem weißen Niederschlag, dem Calciumsulfat.
- Titration mit EDTA-Na2 (= Titriplex III) und Calconcarbonsäure als Indikator
