Kaliumthiocyanat: Unterschied zwischen den Versionen
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| − | '''Kaliumthiocyanat''' (KSCN) (auch: Kaliumrhodanid) ist ein Salz der | + | '''Kaliumthiocyanat''' (KSCN) (auch: Kaliumrhodanid) ist ein Salz der Thiocyansäure. Kaliumthiocyanat ist gesundheitsschädlich und besteht bei Raumtemperatur aus Kristallen, die an der [[Luft]] langsam zerfließen. Es löst sich sehr gut in Wasser, wobei die Lösung stark abkühlt. Die Schmelztemperatur beträgt etwa 175 °C. Die Kristalle sind in [[Ethanol]] und [[Aceton]] gut löslich. |
Kaliumthiocyanat ist ein Nachweismittel für Fe<sup>3+</sup>-Ionen. Die Nachweiswirkung beruht auf einer Reaktion, in der Fe<sup>3+</sup>-Ionen mit den Thiocyanat-Ionen (NCS<sup>−</sup>) zum blutroten [[Eisenthiocyanat]] Fe(SCN)<sub>3</sub> reagieren. | Kaliumthiocyanat ist ein Nachweismittel für Fe<sup>3+</sup>-Ionen. Die Nachweiswirkung beruht auf einer Reaktion, in der Fe<sup>3+</sup>-Ionen mit den Thiocyanat-Ionen (NCS<sup>−</sup>) zum blutroten [[Eisenthiocyanat]] Fe(SCN)<sub>3</sub> reagieren. | ||
Version vom 19. Februar 2012, 18:38 Uhr
Kaliumthiocyanat (KSCN) (auch: Kaliumrhodanid) ist ein Salz der Thiocyansäure. Kaliumthiocyanat ist gesundheitsschädlich und besteht bei Raumtemperatur aus Kristallen, die an der Luft langsam zerfließen. Es löst sich sehr gut in Wasser, wobei die Lösung stark abkühlt. Die Schmelztemperatur beträgt etwa 175 °C. Die Kristalle sind in Ethanol und Aceton gut löslich.
Kaliumthiocyanat ist ein Nachweismittel für Fe3+-Ionen. Die Nachweiswirkung beruht auf einer Reaktion, in der Fe3+-Ionen mit den Thiocyanat-Ionen (NCS−) zum blutroten Eisenthiocyanat Fe(SCN)3 reagieren.
Sicherheitshinweise
Bei der Verwendung von Kaliumthiocyanat beim Experimentieren gilt:
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Auf Chemikalien-Gefäßen finden sich codierte Hinweise auf Gefährdungen und entsprechende Vorsorgemaßnahmen beim Umgang mit dieser Chemikalie. Diese sogenannten H- & P-Sätze hängen gemeinsam mit den Arbeitsregeln für Schülerexperimente als Betriebsanweisung im Chemieraum aus und müssen in jedem Fall beachtet werden! |
