Molares Volumen: Unterschied zwischen den Versionen
Aus BS-Wiki: Wissen teilen
Dg (Diskussion | Beiträge) |
Dg (Diskussion | Beiträge) |
||
| Zeile 7: | Zeile 7: | ||
Sofern sich beim [[Experiment]]ieren die Normalbedingungen nicht einhalten lassen (Raumtemperatur), muss das molare Volumen über die [[Allgemeine Zustandsgleichung der Gase]] errechnet werden, z. B. ergibt sich für eine Temperatur von 20°C ein molares Volumen von 24 L. | Sofern sich beim [[Experiment]]ieren die Normalbedingungen nicht einhalten lassen (Raumtemperatur), muss das molare Volumen über die [[Allgemeine Zustandsgleichung der Gase]] errechnet werden, z. B. ergibt sich für eine Temperatur von 20°C ein molares Volumen von 24 L. | ||
| − | {{cb|101|221}} | + | {{cb|101|221|508}} |
{{www}} | {{www}} | ||
[[Kategorie:Chemie]] | [[Kategorie:Chemie]] | ||
Version vom 6. Januar 2012, 19:56 Uhr
| Molares Volumen | ||
|---|---|---|
| vernetzte Artikel | ||
| Stöchiometrie | molare Masse | |
Das molare Volumen Vm (Einheit: L/mol) ist eine für stöchiometrische Berechnungen benötigte Größe, die sich aus dem Verhältnis von Gasvolumen zur Stoffmenge errechnen lässt:
- Vm = V / n
- Vm = M / ρ
Bei Normalbedingungen (T = 0°C; p = 1.013,25 hPa) beträgt das molare Volumen (Normalvolumen Vm, 0) 22,4 L/mol, d. h. 6,022 · 1023 Gasteilchen nehmen ein Volumen von 22,4 L ein.
Sofern sich beim Experimentieren die Normalbedingungen nicht einhalten lassen (Raumtemperatur), muss das molare Volumen über die Allgemeine Zustandsgleichung der Gase errechnet werden, z. B. ergibt sich für eine Temperatur von 20°C ein molares Volumen von 24 L.
| Im Chemiebuch ... | ||
|---|---|---|
| findest Du weitere Informationen zum Thema Molares Volumen: | ||
Chemie FOS-T
auf Seite |
Chemie heute
auf Seite |
Elemente Chemie
auf Seite |
