Stöchiometrie: Unterschied zwischen den Versionen
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| − | | [[Dichte]] || ρ<br>(sprich: "Rho") || [[Aggregatzustand|fest:<br>flüssig:<br>gasförmig]]: || kg/dm³ = g/cm³ = kg/L = g/mL<br>g/dm³ = kg/m³ || [[Dichte|ρ]] = m / V || [[PSE]], Literatur, [[Dichte|Messung]] || | + | | [[Dichte]] || ''ρ''<br>(sprich: "Rho") || [[Aggregatzustand|fest:<br>flüssig:<br>gasförmig]]: || kg/dm³ = g/cm³ = kg/L = g/mL<br>g/dm³ = kg/m³ || ''[[Dichte|ρ]] = m / V'' || [[PSE]], Literatur, [[Dichte|Messung]] || |
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| − | | [[Konzentration]] || c || Mol/Liter || mol/L || c = [[Stoffmenge|n]] / V || Rechnung, Hersteller || 114-A2c | + | | [[Konzentration]] || ''c'' || Mol/Liter || mol/L || ''c = [[Stoffmenge|n]] / V'' || Rechnung, Hersteller || 114-A2c |
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| − | | Masse || m || Gramm<br>unit || g<br>u || m = M{{*}}n<br>m = [[Dichte|ρ]]{{*}}V || Messung (Waage), [[PSE]] || 114-A2a | + | | Masse || ''m'' || Gramm<br>unit || g<br>[[u]] || ''m = M{{*}}n<br>m = [[Dichte|ρ]]{{*}}V'' || Messung (Waage), [[PSE]] || 114-A2a |
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| − | | [[molare Masse]] || M || Gramm/Mol || g/mol || M = m / [[Stoffmenge|n]] || [[molare Masse|Rechnung]] || | + | | [[molare Masse]] || ''M'' || Gramm/Mol || g/mol || ''M = m / [[Stoffmenge|n]]'' || [[molare Masse|Rechnung]] || |
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| − | | [[Stoffmenge]] || n || Mol || mol || n = m / M<br>[[Stoffmenge|n]] = N / [[Avogadro-Konstante|N<sub>A</sub>]] <br>[[Stoffmenge|n]] = V / [[molares Volumen|V<sub>m</sub>]] || [[Stoffmenge|Rechnung]] || 114-A2b | + | | [[Stoffmenge]] || ''n'' || Mol || mol || ''n = m / M<br>[[Stoffmenge|n]] = N / [[Avogadro-Konstante|N<sub>A</sub>]] <br>[[Stoffmenge|n]] = V / [[molares Volumen|V<sub>m</sub>]]'' || [[Stoffmenge|Rechnung]] || 114-A2b |
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| − | | Teilchenanzahl || N || Atome, [[Ionen]], Moleküle, Teilchen || - || N = [[Stoffmenge|n]]{{*}}[[Avogadro-Konstante|N<sub>A</sub>]] || Rechnung || | + | | Teilchenanzahl || ''N'' || Atome, [[Ionen]], Moleküle, Teilchen || - || ''N = [[Stoffmenge|n]]{{*}}[[Avogadro-Konstante|N<sub>A</sub>]]'' || Rechnung || |
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| − | | [[Volumen]] || V | + | | [[Volumen]] || ''V '' || Milliliter, Liter, Kubikmeter || cm³ = mL<br>dm³ = L<br>m³ || ''V = m / [[Dichte|ρ]] <br>V = [[Stoffmenge|n]]{{*}}[[molares Volumen|V<sub>m</sub>]]<br>V = [[Stoffmenge|n]] / [[Konzentration|c]]'' || [[Volumen|Messung]] || |
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Version vom 5. Dezember 2008, 14:27 Uhr
Durch Stöchiometrie oder chemisches Rechnen lassen sich u. a. die Massen- und Volumenverhältnisse bei einer chemischen Reaktion ermitteln.
Eine Übersicht über die wichtigsten Größen mit den dazugehörigen Einheiten usw. zeigt die folgende Tabelle:
| Größen | Formelzeichen | Einheit | Abk. Einheit | Berechnungsformel | Quelle für Werte | Übungsaufgabe |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Dichte | ρ (sprich: "Rho") |
fest: flüssig: gasförmig: |
kg/dm³ = g/cm³ = kg/L = g/mL g/dm³ = kg/m³ |
ρ = m / V | PSE, Literatur, Messung | |
| Konzentration | c | Mol/Liter | mol/L | c = n / V | Rechnung, Hersteller | 114-A2c |
| Masse | m | Gramm unit |
g u |
m = M · n m = ρ · V |
Messung (Waage), PSE | 114-A2a |
| molare Masse | M | Gramm/Mol | g/mol | M = m / n | Rechnung | |
| Stoffmenge | n | Mol | mol | n = m / M n = N / NA n = V / Vm |
Rechnung | 114-A2b |
| Teilchenanzahl | N | Atome, Ionen, Moleküle, Teilchen | - | N = n · NA | Rechnung | |
| Volumen | V | Milliliter, Liter, Kubikmeter | cm³ = mL dm³ = L m³ |
V = m / ρ V = n · Vm V = n / c |
Messung |
Übungsaufgaben
- Arbeitsblatt
- Befüllen eines Airbags
- Herstellung von Ethanol
- Roheisenherstellung
