Konzentration: Unterschied zwischen den Versionen
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Die '''Stoffmengenkonzentration''' c(X) einer Lösung ist das Verhältnis aus der gelösten [[Stoffmenge]] n(X) pro Volumen V der Lösung. | Die '''Stoffmengenkonzentration''' c(X) einer Lösung ist das Verhältnis aus der gelösten [[Stoffmenge]] n(X) pro Volumen V der Lösung. | ||
SI-Einheit für die Stoffmengenkonzentration ist Mol pro Kubikmeter (mol{{*}}m<sup>-3</sup>), gerechnet wird häufig mit der abgeleiteten Einheit mol{{*}}L<sup>-1</sup>. Beispiel: Die Konzentration von rauchender Salzsäure beträgt ca. 10 mol{{*}}L<sup>-1</sup>, kurz: c([[HCl]]) = mol{{*}}L<sup>-1</sup>. | SI-Einheit für die Stoffmengenkonzentration ist Mol pro Kubikmeter (mol{{*}}m<sup>-3</sup>), gerechnet wird häufig mit der abgeleiteten Einheit mol{{*}}L<sup>-1</sup>. Beispiel: Die Konzentration von rauchender Salzsäure beträgt ca. 10 mol{{*}}L<sup>-1</sup>, kurz: c([[HCl]]) = mol{{*}}L<sup>-1</sup>. | ||
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Statt Angabe der Konzentration eines Stoffes X als c(X) wird häufig die Schreibweise [X] verwendet. | Statt Angabe der Konzentration eines Stoffes X als c(X) wird häufig die Schreibweise [X] verwendet. | ||
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| − | * Massen-K.: Die Angabe β(X)=1% bedeutet, dass 1 | + | * Massen-K.: Die Angabe β(X) erfolgt z. B. bei Mineralwasser in mg/L.<br>Umrechnung: β(X) = c(X){{*}}M(X). |
| − | * Volumen-K.: Die Angabe σ(X)=1 Vol.-% bedeutet, dass 1 mL des Stoffes mit dem [[Lösemittel]] auf insgesamt 100 mL aufgefüllt werden, Beispiel s. [[Ethanol]]. | + | * Massenanteil w(X): Die Angabe w(X) = 1 % bedeutet, dass 1 g des Stoffes mit dem [[Lösemittel]] auf insgesamt 100 g aufgefüllt werden, Beispiel s. [[Salzsäure]]. |
| + | * Volumen-K.: Die Angabe σ(X) = 1 Vol.-% bedeutet, dass 1 mL des Stoffes mit dem [[Lösemittel]] auf insgesamt 100 mL aufgefüllt werden, Beispiel s. [[Ethanol]]. | ||
Bei sehr geringen Konzentrationen sind neben den oben erwähnten K.- Angaben noch weitere in Gebrauch, z. B. [[ppm]] o. [[ppb]]. | Bei sehr geringen Konzentrationen sind neben den oben erwähnten K.- Angaben noch weitere in Gebrauch, z. B. [[ppm]] o. [[ppb]]. | ||
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Version vom 15. Dezember 2007, 02:33 Uhr
Die Konzentration von Lösungen kann in unterschiedlicher Weise angegeben werden.
Übliche Konzentrationsangabe
Die Stoffmengenkonzentration c(X) einer Lösung ist das Verhältnis aus der gelösten Stoffmenge n(X) pro Volumen V der Lösung.
SI-Einheit für die Stoffmengenkonzentration ist Mol pro Kubikmeter (mol · m-3), gerechnet wird häufig mit der abgeleiteten Einheit mol · L-1. Beispiel: Die Konzentration von rauchender Salzsäure beträgt ca. 10 mol · L-1, kurz: c(HCl) = mol · L-1.
Weitere Konzentrationsangaben
Statt Angabe der Konzentration eines Stoffes X als c(X) wird häufig die Schreibweise [X] verwendet.
[X] = n(X) / V
Verbreitet ist auch die Angabe als Massen- bzw. Volumen-Konzentration:
- Massen-K.: Die Angabe β(X) erfolgt z. B. bei Mineralwasser in mg/L.
Umrechnung: β(X) = c(X) · M(X). - Massenanteil w(X): Die Angabe w(X) = 1 % bedeutet, dass 1 g des Stoffes mit dem Lösemittel auf insgesamt 100 g aufgefüllt werden, Beispiel s. Salzsäure.
- Volumen-K.: Die Angabe σ(X) = 1 Vol.-% bedeutet, dass 1 mL des Stoffes mit dem Lösemittel auf insgesamt 100 mL aufgefüllt werden, Beispiel s. Ethanol.
Bei sehr geringen Konzentrationen sind neben den oben erwähnten K.- Angaben noch weitere in Gebrauch, z. B. ppm o. ppb.
