Oxidationszahl: Unterschied zwischen den Versionen

Version vom 10. März 2007, 16:00 Uhr

Oxidationszahl
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Elektronegativität		Wertigkeit

Oxidation

Eine Oxidation ist:

- in erster Linie eine Reaktion, bei der Elektronen abgegeben werden

- der ursprünglichen Definition nach eine Reaktion mit Sauerstoff (bei einer Reaktion mit Sauerstoff werden Elektronen abgegeben)

Beispiel:

Mg Mg²⁺ + 2e-

Reduktion

Eine Reduktion ist:

- in erster Linie eine Reaktion, bei der Elektronen aufgenommen werden

- der ursprünglichen Definition nach eine Reaktion mit Wasserstoff (bei einer Reaktion mit Wasserstoff werden Elektronen aufgenommen) Beispiel:

Cl₂ + 2e- 2Cl^-

Redoxreaktion

Eine Redoxreaktion ist:

- eine Abspaltung von Elektronen und eine Aufnahme von Elektronen (Oxidation und Reduktion) innerhalb einer Reaktion

Oxidation und Reduktion sind immer aneinander gekoppelt

Denn: Wo Elektronen abgegeben werden, müssen sie auch wieder aufgenommen werden!

Beispiel:

Mg Mg²⁺ + 2e-
Cl₂ + 2e- 2Cl^-
Mg + Cl₂ Mg²⁺ + 2Cl^-

Oxidationszahlen

Unter der Oxidationszahl eines Elements versteht man die Ladung, die ein Atom des Elements hätte, wenn die Elektronen aller von diesem Atom ausgehenden Bindungen dem jeweils stärker elektronegativeren Atom zugeordnet werden.

Regeln zur Ermittlung von Oxidationszahlen

1. Elemente haben die Oxidationszahl Null, z.B.: C, Si, N₂, Fe
2. Die Oxidationszahl einatomiger Ionen entspricht ihrer Ladung, z.B. Na⁺, Br^-. Fluor hat als elektronegativstes Element in seinen Verberbindungen die Oxidationszahl –I. Metalle besitzen meist positive Oxidationsstufen.
   
3. Die Oxidationszahl mehratomiger Ionen ist die Summe der Oxidationszahlen aller Atome des Ions gleich der Ladungszahl des Ions.
4. Wasserstoff hat in seinen Verbindungen die Oxidationszahl +I, außer in Metall-Hydriden (-I), z.B. LiH
5. Sauerstoff hat in seinen Verbindungen die Oxidationszahl –II, außer OF₂, hier ist die Oxidationszahl -II.
6. Chlor, Brom u. Iod haben in ihren Verbindungen die Oxidationszahl –I.
7. Wenn in einem Molekül mindesten zwei Atome des gleichen Elements miteinander Verbunden, liefert diese Bindung keinen Beitrag zur Oxidationszahl, z.B. in Peroxiden und organischen Verbindungen.

Übungsaufgaben

Ermittle die Oxidationszahlen der folgenden Atome in folgenden Verbundungen und Ionen!

Aufgabe 1

Cl₂, H₂S, H₂O₂, CO₂, ClO₂, HNO₃, CH₄, SiH₄, NH₃P₄OH


Hier findet ihr die Lösungen

Aufgabe 2

Fe³⁺, NaH, H₃O⁺, KMnO₄, CrO^2-₄, Cr₂O^2-₇, KClO₃, S2O^2-₃


Hier findet ihr die Lösungen

Aufgabe 3

Metanol , Formaldehyd, Ameisensäure, Benzol , Propan , Glucose, Propanon , Chloroform

Hier findet ihr die Lösungen

Quellen

1. Chemie heute - Sekundarbereich II, Schroedel Verlag, Kapitel 8.2 , S. 130-131
   
2. http://www.tomchemie.de/Mathe/4/4.2.2.1%20Oxidationszahl%20und%20Elektronegativitaet%20-%20Grundlagen.htm
   
3. http://de.wikipedia.org/wiki/Oxidationszahl

Autoren

1. Lena 15:58, 10. Mär 2007 (CET)
   
2. Rike 15:58, 10. Mär 2007 (CET)