Allgemeine Zustandsgleichung der Gase: Unterschied zwischen den Versionen
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geg.: ''V<sub>1</sub>'' = 10 L ; ''p<sub>1</sub>'' = 200 bar ; ''p<sub>2</sub>'' = 1 bar ; ''T'' = konst. | geg.: ''V<sub>1</sub>'' = 10 L ; ''p<sub>1</sub>'' = 200 bar ; ''p<sub>2</sub>'' = 1 bar ; ''T'' = konst. | ||
Version vom 7. April 2006, 01:20 Uhr
Der Zustand eines Gases wird durch die Größen Volumen V, Druck p und Temperatur T beschrieben.
Bei einem (idealen) Gas bleibt trotz Änderung eines oder mehrerer dieser Zustände (Druck p, Temperatur T und Volumen V) der Quotient p · V/T konstant, es gilt:
Diese Allgemeine Zustandsgleichung der Gase ermöglicht damit, die Veränderungen eines Gases, z. B. Wärmeausdehnung rechnerisch vorherzusagen.
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Beispiel: Eine 10-Liter-Heliumflasche ist mit einem Überdruck von 200 bar befüllt. Wieviel 1-Liter-Luftballons können damit befüllt werden? geg.: V1 = 10 L ; p1 = 200 bar ; p2 = 1 bar ; T = konst. ges.: V2 = ? Mit T = konst. ergibt sich: V1 · p1 = V2 · p2 Auflösen: V2 = V1 · p1 / p2 Einsetzen: V2 = 10 L · 200 bar / 1 bar Lösung: V2 = 2.000 L Antwort: Mit der Heliumflasche können 2.000 Ballons zu je einem Liter befüllt werden. Zum Weiterdenken: |
