Disproportionierung: Unterschied zwischen den Versionen
Aus BS-Wiki: Wissen teilen
Dg (Diskussion | Beiträge) (Die Seite wurde neu angelegt: „Als Disproportionierung wird eine chem. Reaktion bezeichnet, bei der die Oxidationszahl eines Elementes zu einem Teil erhöht und zu einem anderen Teil verring…“) |
Dg (Diskussion | Beiträge) |
||
| (9 dazwischenliegende Versionen desselben Benutzers werden nicht angezeigt) | |||
| Zeile 1: | Zeile 1: | ||
| − | Als Disproportionierung wird eine | + | {{navi|Oxidationszahl|Redoxreaktion}} |
| + | Als Disproportionierung wird eine [[Redoxreaktion]] bezeichnet, bei der die [[Oxidationszahl]] eines Elementes zu einem Teil erhöht und zu einem anderen Teil verringert wird. | ||
| + | Der umgekehrte Fall nennt sich Komproportionierung oder [[Synproportionierung]]. | ||
| − | Beispiel: Zerfall von [[Wasserstoffperoxid]] zu Wasser und elementarem Sauerstoff: | + | Beispiel: Zerfall von [[Wasserstoffperoxid]] zu Wasser und elementarem [[Sauerstoff]]: |
| + | {{oxi| I -I I -II 0|[[Wasserstoffperoxid|H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>]][[Bild:Pfeil.gif]][[Wasser|H<sub>2</sub>O]]+[[Sauerstoff|O]]}} | ||
| + | * Ein Sauerstoffatom im Peroxid gibt ein [[Elektronenabgabe|Elektron ab]] und wird zum elementaren Sauerstoff. Hierbei steigt die Oxidationszahl von -I auf 0 ([[Oxidation]]). | ||
| + | * Das zweite Sauerstoffatom im Peroxid nimmt ein [[Elektronenaufnahme|Elektron auf]] und verbleibt im H<sub>2</sub>O-Molekül. Hierbei fällt die Oxidationszahl von -I auf -II ([[Reduktion]]). | ||
| − | * | + | == Experimente == |
| + | {{Ex-ch09|{{fb|175}}|2|Elektronenübertragungsreaktionen|[[Disproportionierung]] und [[Synproportionierung]]}} | ||
| + | * [[Sauerstoffbestimmung nach Winkler]] | ||
| + | {{www}} | ||
| − | + | [[Kategorie:Chemie]] | |
Aktuelle Version vom 6. Februar 2017, 09:50 Uhr
| Disproportionierung | ||
|---|---|---|
| vernetzte Artikel | ||
| Oxidationszahl | Redoxreaktion | |
Als Disproportionierung wird eine Redoxreaktion bezeichnet, bei der die Oxidationszahl eines Elementes zu einem Teil erhöht und zu einem anderen Teil verringert wird. Der umgekehrte Fall nennt sich Komproportionierung oder Synproportionierung.
Beispiel: Zerfall von Wasserstoffperoxid zu Wasser und elementarem Sauerstoff:
- Ein Sauerstoffatom im Peroxid gibt ein Elektron ab und wird zum elementaren Sauerstoff. Hierbei steigt die Oxidationszahl von -I auf 0 (Oxidation).
- Das zweite Sauerstoffatom im Peroxid nimmt ein Elektron auf und verbleibt im H2O-Molekül. Hierbei fällt die Oxidationszahl von -I auf -II (Reduktion).
Experimente
- Elektronenübertragungsreaktionen: Disproportionierung und Synproportionierung, in: Chemie heute SII, Seite 175, Versuch 2
- Sauerstoffbestimmung nach Winkler
