Gips: Unterschied zwischen den Versionen

Aktuelle Version vom 22. Februar 2017, 11:13 Uhr

Gips ist die umgangssprachliche Bezeichnung für Calciumsulfat, dem schwer wasserlöslichen Calciumsalz der Schwefelsäure, CaSO₄. Gipspulver bindet duch Wasseraufnahme ab, der abgebundene Gips ist also ein Hydrat, Calciumsulfat-Dihydrat (CaSO₄ · 2 H₂O):

CaSO₄ + 2 H₂OCaSO₄ · 2 H₂O

Bei genauerer Betrachtung ist allerdings bereits das handelsübliche Gipspulver zum Teil hydratisiert, es liegt als Calciumsulfat-Halbhydrat (CaSO₄ · 0,5 H₂O) vor. Nach dem Anrühren mit Wasser erfolgt das Abbinden zum Calciumsulfat-Dihydrat:

CaSO₄ · 0,5 H₂O + 1,5 H₂OCaSO₄ · 2 H₂O

Der o. a. Vorgang ist umkehrbar, d. h. das Kristallwasser kann bereits durch "Brennen" bei ca. 150°C, also eher einer Erwärmung bei Backofentemperatur ausgetrieben werden. Bei der technischen Herstellung von Gips nach diesem Prinzip spricht man vom Calcinieren:

CaSO₄ · 2 H₂OCaSO₄ · 0,5 H₂O + 1,5 H₂O

Bei höheren Temperaturen bildet sich kristallwasserfreies Calciumsulfat, welches als Anhydrit bezeichnet wird.

Sicherheitshinweise

Bei der Verwendung von Gips beim Experimentieren gilt:

Auf Chemikalien-Gefäßen finden sich codierte Hinweise auf Gefährdungen und entsprechende Vorsorgemaßnahmen beim Umgang mit dieser Chemikalie. Diese sogenannten H- & P-Sätze hängen gemeinsam mit den Arbeitsregeln für Schülerexperimente als Betriebsanweisung im Chemieraum aus und müssen in jedem Fall beachtet werden!

Experimente

• Löslichkeit von Gips, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 104, Versuch 1
• Experimente zum chemischen Gleichgewicht rund um das Thema Gips. In: Friedrich Verlag (Hrsg.): Naturwissenschaften im Unterricht Chemie (Zeitschrift), Heft 150, S. 36 (2015).
• Glühen von Calciumsulfat, in: Ultraschall und Mikrowellenstrahlung, Versuch 43, Seite 208
• Das Abbinden von Gips, in: Praktikum chemischer Demonstration, Versuch 6.1800

Weblinks

• Gips als Google-Suchbegriff
• Gips in der Wikipedia
• Gips hier in bs-wiki.de mit Google
• Gips als Youtube-Video