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Zuletzt geändert am 6. Februar 2017 um 11:29

Natriumthiosulfat: Unterschied zwischen den Versionen
 
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* bei der Entsorgung von [[Halogene|Halogen]]resten im Labor, z. B. [[Reduktion]] von [[Chlor]] zum unbedenklichen Chlorid oder [[Brom]] in [[Bromwasser]] zum Bromid.
 
* bei der Entsorgung von [[Halogene|Halogen]]resten im Labor, z. B. [[Reduktion]] von [[Chlor]] zum unbedenklichen Chlorid oder [[Brom]] in [[Bromwasser]] zum Bromid.
 
* als [[Titration|Titrierlösung]] zur [[Bestimmung]] von [[Halogene|Halogen]] wie Iod, z.&nbsp;B. bei der [[Sauerstoffbestimmung nach Winkler]]
 
* als [[Titration|Titrierlösung]] zur [[Bestimmung]] von [[Halogene|Halogen]] wie Iod, z.&nbsp;B. bei der [[Sauerstoffbestimmung nach Winkler]]
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{{UVV|9900|2=Natriumthiosulfat-Lösung, ''[[Stoffmengenkonzentration|c]]'' = 1 mol/L}}
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{{Blume|foto}}
  
 
[[Kategorie:Chemie]]
 
[[Kategorie:Chemie]]
 
[[Kategorie:Chemikalien]]
 
[[Kategorie:Chemikalien]]

Aktuelle Version vom 6. Februar 2017, 11:29 Uhr

Na2S2O3

Thiosulfat-Ion: (S2O3)2-

Molare Masse = 158,11 g/mol (wasserfrei), 248,18 g/mol (Pentahydrat Na2S2O3 · 5H2O)

Verwendung

Natriumthiosulfat wird als Reduktionsmittel in verschiedenen Bereichen eingesetzt, z. B.:

Natriumthiosulfat an der BBS Winsen

Natriumthiosulfat ist in der Sammlung der BBS Winsen vorhanden und kann für Experimente genutzt werden. Hierbei gilt:

Achtung.gif Auf allen Chemikalien-Gefäßen, die an der BBS Winsen verwendet werden, finden sich codierte Hinweise auf Gefährdungen und entsprechende Vorsorgemaßnahmen beim Umgang mit dieser Chemikalie. Diese sogenannten H- & P-Sätze hängen gemeinsam mit den Arbeitsregeln für Schülerexperimente als Betriebsanweisung im Chemieraum aus und müssen in jedem Fall beachtet werden!

Experimente

Im Chemiebuch ...
findest Du weitere Informationen
zum Thema Natriumthiosulfat:
Chemie FOS-T

auf Seite

-
Chemie heute

auf Seite
134, 197, 355

Elemente Chemie

auf Seite
-

Weblinks