Allgemeine Zustandsgleichung der Gase: Unterschied zwischen den Versionen

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geg.: ''V<sub>1</sub>'' = 10 L ;  ''p<sub>1</sub>'' = 200 bar ;  ''p<sub>2</sub>'' = 1 bar ;  ''T'' = konst.
 
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Alternativ lassen sich die Zusammenhänge zwischen den [[Größen]] [[Volumen]] ''V'', [[Druck]] ''p'' und [[Temperatur]] ''T'' auch über das '''ideale Gasgesetz''' beschreiben:
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Alternativ lassen sich die Zusammenhänge zwischen den [[Größe]]n [[Volumen]] ''V'', [[Druck]] ''p'' und [[Temperatur]] ''T'' auch über das '''ideale Gasgesetz''' beschreiben:
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''[[Druck|p]]{{*}}[[Volumen|V]] = [[Stoffmenge|n]]{{*}}[[allgemeine Gaskonstante|R]]{{*}}[[T]]''
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{{Formel|1=''[[Druck|p]]{{*}}[[Volumen|V]] = [[Stoffmenge|n]]{{*}}[[allgemeine Gaskonstante|R]]{{*}}[[T]]''}}
 
*''p'' = [[Druck]] [Pa]
 
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*''V'' = [[Volumen]] [m<sup>3</sup>]
 
*''V'' = [[Volumen]] [m<sup>3</sup>]
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*''T'' = Temperatur [K], 273,15 K = 0°C
 
*''T'' = Temperatur [K], 273,15 K = 0°C
  
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== Weblinks ==
 
 
*[http://www.k-wz.de/physik/gasgleichung.html Die allgemeine Gasgleichung mit Diagrammen und interaktiver Animation]
 
*[http://www.k-wz.de/physik/gasgleichung.html Die allgemeine Gasgleichung mit Diagrammen und interaktiver Animation]
  
 
[[Kategorie:Chemie]]
 
[[Kategorie:Chemie]]
 
[[Kategorie:Physik]]
 
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[[Kategorie:Lerngebiet 12.17: Energieressourcen schonen]]

Aktuelle Version vom 14. September 2017, 19:58 Uhr

Allgemeine Zustandsgleichung der Gase
vernetzte Artikel
Stöchiometrie Aggregatzustand

Der Zustand eines Gases wird durch die Größen Volumen V, Druck p und Temperatur T beschrieben.

Bei einem (idealen) Gas bleibt trotz Änderung eines oder mehrerer dieser Zustände (Druck p, Temperatur T und Volumen V) der Quotient p · V/T konstant, es gilt:

  V1 · p1 V2 · p2  
  ─────  =  ─────  
  T1 T2  


Diese Allgemeine Zustandsgleichung der Gase ermöglicht damit, die Veränderungen eines Gases, z. B. Wärmeausdehnung rechnerisch vorherzusagen.

Luftballons.jpg Beispiel: Eine 10-Liter-Heliumflasche ist mit einem Überdruck von 200 bar befüllt.
Wie viel 1-Liter-Luftballons können damit befüllt werden?

geg.: V1 = 10 L ; p1 = 200 bar ; p2 = 1 bar ; T = konst.

ges.: V2 = ?

Mit T = konst. ergibt sich: V1 · p1 = V2 · p2

Auflösen: V2 = V1 · p1 / p2

Einsetzen: V2 = 10 L · 200 bar / 1 bar

Lösung: V2 = 2.000 L

Antwort: Mit der Heliumflasche können 2.000 Ballons zu je einem Liter befüllt werden.

Zum Weiterdenken:
Welches Volumen ergibt sich bei Sonnenschein durch eine Erwärmung von 15°C auf 35°C?
Hinweis: Die Temperaturen müssen erst in Kelvin umgerechnet werden!

Das ideale Gasgesetz

Alternativ lassen sich die Zusammenhänge zwischen den Größen Volumen V, Druck p und Temperatur T auch über das ideale Gasgesetz beschreiben:

p · V = n · R · T

Im Chemiebuch ...
findest Du weitere Informationen
zum Thema Allgemeine Zustandsgleichung der Gase:
Chemie FOS-T

auf Seite
103

Chemie heute

auf Seite
222

Elemente Chemie

auf Seite
-

Weblinks

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