Oxidation: Unterschied zwischen den Versionen
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| − | * einer vereinfachenden Definition nach eine Reaktion mit [[Sauerstoff]], siehe [[Verbrennung]] | + | * einer vereinfachenden Definition nach eine {{Mark|Reaktion mit [[Sauerstoff]]}}, siehe [[Verbrennung]] |
| − | * im erweiterten Sinne eine Reaktion, bei der [[Elektron]]en abgegeben werden ('''Elektronen-Abgabe'''), z. B. an den [[Sauerstoff]] oder an einen anderen Reaktionspartner mit einer höheren [[Elektronegativität]], zum Beispiel: | + | * die Abspaltung von [[Wasserstoff]] ([[Dehydrierung]]). |
| + | * im erweiterten Sinne eine Reaktion, bei der [[Elektron]]en abgegeben werden ('''{{Mark|Elektronen-Abgabe}}'''), z. B. an den [[Sauerstoff]] oder an einen anderen Reaktionspartner mit einer höheren [[Elektronegativität]], zum Beispiel [[Chlor]]. | ||
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| − | Der Stoff, der [[Elektron]]en aufnimmt (zum Beispiel: [[ | + | Der Stoff, der [[Elektron]]en aufnimmt (zum Beispiel: [[Chlor]]), wird als [[Oxidationsmittel]] bzw. [[Elektronen-Akzeptor]] ("Nehmer") bezeichnet. |
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* [[Oxidationsmittel]] | * [[Oxidationsmittel]] | ||
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Aktuelle Version vom 2. September 2013, 16:07 Uhr
| Oxidation | ||
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| vernetzte Artikel | ||
| Redoxreaktion | Reaktionstyp | |
Eine Oxidation ist:
- das Gegenteil zur Reduktion, findet aber zeitgleich statt (siehe Redoxreaktion)
- einer vereinfachenden Definition nach eine Reaktion mit Sauerstoff, siehe Verbrennung
- die Abspaltung von Wasserstoff (Dehydrierung).
- im erweiterten Sinne eine Reaktion, bei der Elektronen abgegeben werden (Elektronen-Abgabe), z. B. an den Sauerstoff oder an einen anderen Reaktionspartner mit einer höheren Elektronegativität, zum Beispiel Chlor.
- die Erhöhung der Oxidationszahl, im Beispiel von 0 auf 2: Mg
Mg2+ + 2e-
Der Stoff, der Elektronen aufnimmt (zum Beispiel: Chlor), wird als Oxidationsmittel bzw. Elektronen-Akzeptor ("Nehmer") bezeichnet.
