Phosphat: Unterschied zwischen den Versionen
Aus BS-Wiki: Wissen teilen
Dg (Diskussion | Beiträge) |
Dg (Diskussion | Beiträge) |
||
| (29 dazwischenliegende Versionen desselben Benutzers werden nicht angezeigt) | |||
| Zeile 1: | Zeile 1: | ||
| − | <b>{{PAGENAME}}e</b> sind die | + | {{navi|Salz|Phosphorsäure}} |
| + | <b>{{PAGENAME}}e</b> sind die [[Salz]]e der [[Phosphorsäure]], der Säurerest ist das {{PAGENAME}}-Ion: PO<sub>4</sub><sup>3-</sup>, z. B. [[Natriumphosphat]]. | ||
| + | {{Dünger}} | ||
| + | == Nachweis von {{PAGENAME}}-Ionen == | ||
| + | Der Nachweis von {{PAGENAME}}-Ionen kann z. B. durch [[Ammoniummolybdat]] erfolgen, ggf. [[quantitative Analyse|quantitativ]] mittels [[Fotometrie]]. | ||
| + | {{Ex-ch|397|3|Nachweis von Phosphat-Ionen}} | ||
| + | {{Ex-ch|407|4|Nachweis von Phosphat in Cola}} | ||
| + | {{Ex-ec|449|7|Praktikum Mineraldünger: Prüfung auf Nitrationen}} | ||
| + | * [http://www.bsz.uni-rostock.de/uploads/media/An_Phosp.pdf Rhena Schumann, Universität Rostock: Photometrische Bestimmung von Phosphat] | ||
| + | {{Hü|369}} | ||
| + | {{UW|143|Bestimmung von Phosphat}} | ||
| + | * photometrisch als Phosphormolybdänblau nach Umsetzung mittels Ammoniummolybdat, [[Kaliumantimonoxidtartrat]] und [[Ascorbinsäure]] [[Kategorie_Diskussion:Chemiebuch|(BW 4, S. 67)]] | ||
| + | Zur [[quantitativ]]en Bestimmung von Phosphat wird ein Reaktionsgemisch aus Ammoniummolybdat, Kaliumantimon(III)-oxidtartrat und Ascorbinsäure zur Probe gegeben. Als Standardlösung wird Kaliumhydrogenphosphat verwendet. | ||
| + | Zur Herstellung des Reaktionsgemisches sind vorab folgende Lösungen herzustellen: | ||
| + | # - 25%ige [[Schwefelsäure]] | ||
| + | # - 4 g [[Ammoniummolybdat]] in 100 ml dest. Wasser | ||
| + | # - 2,1 g L(+)-Ascorbinsäure in 100 ml dest. Wasser | ||
| + | # - 0,27 g Kaliumantimon(III)-oxidtartrat in 100 ml dest. Wasser | ||
| + | |||
| + | Für die eigentliche Reaktionslösung (täglich frisch angesetzt) werden 50 ml Schwefelsäure, 15 ml Ammoniummolybdat-Lösung, 30 ml Ascorbinsäure-Lösung und | ||
| + | 5 ml Kaliumantimon(III)-oxidtartrat-Lösung gemischt. | ||
| + | |||
| + | 0,1 ml der Probe bzw. Standards werden in einen 100 ml [[Messkolben]] gegeben, mit 20 ml des | ||
| + | Reaktionsgemisches versetzt und auf 100 ml aufgefüllt. Nach 10 Minuten wird die | ||
| + | Absorption bei 700 nm gemessen. | ||
| + | |||
| + | {{MQ|10-25-50-100-250-500 mg/L|100|1.10428.0001|Phosphormolybdänblau}} | ||
| + | {{cb|-<br /> |113, 125,<br />397, 407|446, 450<br /> }} | ||
| + | {{www}} | ||
| + | * Analytik Jena AG: [http://files.vogel.de/vogelonline/vogelonline/files/3810.pdf Grundlagen, Instrumentation und Techniken der UV VIS Spektroskopie], S. 34 | ||
| + | {{chemikalien}} | ||
[[Kategorie:Chemie]][[Kategorie:Chemikalien]] | [[Kategorie:Chemie]][[Kategorie:Chemikalien]] | ||
Aktuelle Version vom 27. August 2023, 10:29 Uhr
| Phosphat | ||
|---|---|---|
| vernetzte Artikel | ||
| Salz | Phosphorsäure | |
Phosphate sind die Salze der Phosphorsäure, der Säurerest ist das Phosphat-Ion: PO43-, z. B. Natriumphosphat. Phosphat-Ionen im Boden sind Nährstoffe für das Wachstum von Pflanzen und damit ein wesentlicher Bestandteil von Düngemitteln.
Nachweis von Phosphat-Ionen
Der Nachweis von Phosphat-Ionen kann z. B. durch Ammoniummolybdat erfolgen, ggf. quantitativ mittels Fotometrie.
- Nachweis von Phosphat-Ionen, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 397, Versuch 3
- Nachweis von Phosphat in Cola, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 407, Versuch 4
- Praktikum Mineraldünger: Prüfung auf Nitrationen, in: Elemente Chemie 2, Seite 449, Versuch 7
- Rhena Schumann, Universität Rostock: Photometrische Bestimmung von Phosphat
- Leonhard A. Hütter: Wasser und Wasseruntersuchung. Methodik, Theorie und Praxis chemischer, chemisch-physikalischer und bakteriologischer Untersuchungsverfahren. 6. Auflage 1994. S. 369
- Bestimmung von Phosphat, in: Merck (Hrsg.): Die Untersuchung von Wasser. S. 143
- photometrisch als Phosphormolybdänblau nach Umsetzung mittels Ammoniummolybdat, Kaliumantimonoxidtartrat und Ascorbinsäure (BW 4, S. 67)
Zur quantitativen Bestimmung von Phosphat wird ein Reaktionsgemisch aus Ammoniummolybdat, Kaliumantimon(III)-oxidtartrat und Ascorbinsäure zur Probe gegeben. Als Standardlösung wird Kaliumhydrogenphosphat verwendet.
Zur Herstellung des Reaktionsgemisches sind vorab folgende Lösungen herzustellen:
- - 25%ige Schwefelsäure
- - 4 g Ammoniummolybdat in 100 ml dest. Wasser
- - 2,1 g L(+)-Ascorbinsäure in 100 ml dest. Wasser
- - 0,27 g Kaliumantimon(III)-oxidtartrat in 100 ml dest. Wasser
Für die eigentliche Reaktionslösung (täglich frisch angesetzt) werden 50 ml Schwefelsäure, 15 ml Ammoniummolybdat-Lösung, 30 ml Ascorbinsäure-Lösung und 5 ml Kaliumantimon(III)-oxidtartrat-Lösung gemischt.
0,1 ml der Probe bzw. Standards werden in einen 100 ml Messkolben gegeben, mit 20 ml des Reaktionsgemisches versetzt und auf 100 ml aufgefüllt. Nach 10 Minuten wird die Absorption bei 700 nm gemessen.
| Phosphat-Schnelltest mit Merckoquant-Teststäbchen | |||
| Abstufung | Testanzahl | Hersteller-Info, Bezugsquelle | Methode |
| 10-25-50-100-250-500 mg/L | 100 | Merck, Häberle | Phosphormolybdänblau |
| Im Chemiebuch ... | ||
|---|---|---|
| findest Du weitere Informationen zum Thema Phosphat: | ||
Chemie FOS-T
auf Seite |
Chemie heute
auf Seite |
Elemente Chemie
auf Seite |
Weblinks
- Phosphat als Google-Suchbegriff
- Phosphat in der Wikipedia
- Phosphat hier in bs-wiki.de mit Google
- Phosphat als Youtube-Video
- Analytik Jena AG: Grundlagen, Instrumentation und Techniken der UV VIS Spektroskopie, S. 34
|
Auf Chemikalien-Gefäßen finden sich codierte Hinweise auf Gefährdungen und entsprechende Vorsorgemaßnahmen beim Umgang mit dieser Chemikalie. Diese sogenannten H- & P-Sätze hängen gemeinsam mit den Arbeitsregeln für Schülerexperimente als Betriebsanweisung im Chemieraum aus und müssen in jedem Fall beachtet werden! |
