{{navi|Stöchiometrie|Aggregatzustand}}Der [[Zustand ]] eines Gases wird durch die [[GrößenGröße]] n [[Volumen]] ''V'', [[Druck]] ''p'' und [[Temperatur ]] ''T'' beschrieben.

Bei einem (idealen) Gas bleibt trotz [[Zustand|Änderung eines oder mehrerer dieser Zustände ]] ([[Druck]] ''p'', [[Temperatur ]] ''T'' und [[Volumen]] ''V'') der Quotient ''p'' '''&middot;''' ''V/T'' konstant, es gilt::[[Bild:Gasgleichung {{Bruch|ist==|ZL=''V''₁{{*}}''p''₁|BL=<b>&#x2500;&#x2500;&#x2500;&#x2500;&#x2500;</b>|NL=''T''_1.png]]Diese|ZR=''V''₂{{*}}''p''₂|BR=<b>&#x2500;&#x2500;&#x2500;&#x2500;&#x2500;</b>|NR='Allgemeine Zustandsgleichung der Gase'T'' ermöglicht damit, die Veränderungen eines Gases, z. B. [[Wärmeausdehnung]] rechnerisch vorherzusagen.₂}}

Diese '''Allgemeine Zustandsgleichung der Gase''' ermöglicht damit, die Veränderungen eines Gases, z. B. [[Wärmeausdehnung]] rechnerisch vorherzusagen.{| | [[Bild:Luftballons.jpg]] ||'''Beispiel:''' Eine 10-Liter-Heliumflasche [[Helium]]flasche ist mit einem Überdruck von 200 bar befüllt.<br>Wieviel Wie viel 1-Liter-Luftballons können damit befüllt werden?

Antwort: Mir Mit der Heliumflasche können 2.000 Ballons zu je einem Liter befüllt werden. Zum Weiterdenken:<br>Welches [[Volumen]] ergibt sich bei Sonnenschein durch eine Erwärmung von 15°C auf 35°C?<br>Hinweis: Die [[Temperatur]]en müssen erst in [[Kelvin]] umgerechnet werden!|} == Das ideale Gasgesetz == Alternativ lassen sich die Zusammenhänge zwischen den [[Größe]]n [[Volumen]] ''V'', [[Druck]] ''p'' und [[Temperatur]] ''T'' auch über das '''ideale Gasgesetz''' beschreiben: {{Formel|1=''[[Druck|p]]{{*}}[[Volumen|V]] = [[Stoffmenge|n]]{{*}}[[allgemeine Gaskonstante|R]]{{*}}[[T]]''}}*''p'' = [[Druck]] [Pa]*''V'' = [[Volumen]] [m³]*''n'' = [[Stoffmenge]] [mol]*''R'' = [[allgemeine Gaskonstante]] = 83,145 hPa{{*}}L{{*}}[[mol]]^-1{{*}}[[K]]^-1*''T'' = Temperatur [K], 273,15 K = 0°C