Kaliumchlorat: Unterschied zwischen den Versionen
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| + | * mit Salzsäure verkochen und mit Eisen- oder Zinkpulver zu Kaliumchlorid reduzieren | ||
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| + | * die Salzlösung kann in das Abwasser gegeben werden | ||
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Aktuelle Version vom 20. Juni 2017, 21:06 Uhr
KClO3
Inhaltsverzeichnis
Eigenschaften
- starkes Oxidationsmittel, keine Schülerexperimente erlaubt, hierfür z. B. durch Kaliumnitrat zu ersetzen
- M = 122,55 g/mol.
Verwendung
- Herstellung von Streichhölzern
Sicherheitshinweise
Bei der Verwendung von Kaliumchlorat beim Experimentieren gilt:
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Auf Chemikalien-Gefäßen finden sich codierte Hinweise auf Gefährdungen und entsprechende Vorsorgemaßnahmen beim Umgang mit dieser Chemikalie. Diese sogenannten H- & P-Sätze hängen gemeinsam mit den Arbeitsregeln für Schülerexperimente als Betriebsanweisung im Chemieraum aus und müssen in jedem Fall beachtet werden! |
Experimente
Ausnahmslos nur als Lehrerexperiment erlaubt:
- Brummender Gummibär, in: Chemische Kabinettstücke, S. 35.
- Münzprägung mit Kaliumchlorat, in: Chemische Kabinettstücke, S. 267.
Entsorgung
- Kaliumchlorat in heißem Wasser lösen, Löslichkeit ca. 550 g/L bei 100 °C, bei 20 °C lösen sich lediglich 73 g/L
- mit Salzsäure verkochen und mit Eisen- oder Zinkpulver zu Kaliumchlorid reduzieren
- mit Natronlauge neutralisieren
- die Salzlösung kann in das Abwasser gegeben werden
Weblinks
- Kaliumchlorat als Google-Suchbegriff
- Kaliumchlorat in der Wikipedia
- Kaliumchlorat hier in bs-wiki.de mit Google
- Kaliumchlorat als Youtube-Video
- Sicherheitsdatenblatt und Produktseite von Kaliumchlorat unseres Lieferanten Carl Roth
