Natriumthiosulfat: Unterschied zwischen den Versionen

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== Verwendung ==
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Natriumthiosulfat wird als [[Reduktionsmittel]] in verschiedenen Bereichen eingesetzt, z. B.:
 
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* als Fixiersalz in der [[Fotografie]]
[[Molare Masse]] = xxx g{{*}}mol<sup>−1</sup>
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* bei der Entsorgung von [[Halogene|Halogen]]resten im Labor, z. B. [[Reduktion]] von [[Chlor]] zum unbedenklichen Chlorid oder [[Brom]] in [[Bromwasser]] zum Bromid.
 
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* als [[Titration|Titrierlösung]] zur [[Bestimmung]] von [[Halogene|Halogen]] wie Iod, z.&nbsp;B. bei der [[Sauerstoffbestimmung nach Winkler]]
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* als Salz[[hydrat]] in [[Latentwärmespeicher]]n.
  
 
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== Experimente ==
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* [http://www.chemieunterricht.de/dc2/thio/ Prof. Blumes Bildungsserver]
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{{UVV|9900|2=Natriumthiosulfat-Lösung, ''[[Stoffmengenkonzentration|c]]'' = 1 mol/L}}
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{{Blume|foto}}
  
 
[[Kategorie:Chemie]]
 
[[Kategorie:Chemie]]
 
[[Kategorie:Chemikalien]]
 
[[Kategorie:Chemikalien]]

Aktuelle Version vom 6. Februar 2017, 10:29 Uhr

Natriumthiosulfat
vernetzte Artikel
Reduktionsmittel Fotografie

Na2S2O3

Thiosulfat-Ion: (S2O3)2-

Molare Masse = 158,11 g/mol (wasserfrei), 248,18 g/mol (Pentahydrat Na2S2O3 · 5H2O)

Verwendung

Natriumthiosulfat wird als Reduktionsmittel in verschiedenen Bereichen eingesetzt, z. B.:

Sicherheitshinweise

Bei der Verwendung von Natriumthiosulfat beim Experimentieren gilt:

Achtung.gif Auf Chemikalien-Gefäßen finden sich codierte Hinweise auf Gefährdungen und entsprechende Vorsorgemaßnahmen beim Umgang mit dieser Chemikalie. Diese sogenannten H- & P-Sätze hängen gemeinsam mit den Arbeitsregeln für Schülerexperimente als Betriebsanweisung im Chemieraum aus und müssen in jedem Fall beachtet werden!

Experimente

Im Chemiebuch ...
findest Du weitere Informationen
zum Thema Natriumthiosulfat:
Chemie FOS-T

auf Seite

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Chemie heute

auf Seite
134, 197, 355

Elemente Chemie

auf Seite
-

Weblinks