{{navi|Oxidationszahl|Redoxreaktion}}Als Disproportionierung wird eine chem. Reaktion [[Redoxreaktion]] bezeichnet, bei der die [[Oxidationszahl ]] eines Elementes zu einem Teil erhöht und zu einem anderen Teil verringert wird.Der umgekehrte Fall nennt sich Komproportionierung oder [[Synproportionierung]].
Beispiel: Zerfall von [[Wasserstoffperoxid]] zu Wasser und elementarem [[Sauerstoff]]:
* Ein Sauerstoffatom im Peroxid gibt ein [[Elektronenabgabe|Elektron ab]] und wird zum elementaren Sauerstoff. Hierbei steigt die Oxidationszahl von -I auf 0 ([[Oxidation]]).
* Das zweite Sauerstoffatom im Peroxid nimmt ein [[Elektronenaufnahme|Elektron auf]] und verbleibt im H<sub>2</sub>O-Molekül. Hierbei fällt die Oxidationszahl von -I auf -II ([[Reduktion]]).
== Experimente =={{Ex-ch09|{{fb|175}}|2|Elektronenübertragungsreaktionen|[[Disproportionierung]] und [[Synproportionierung]]}}* Ein Sauerstoffatom im Peroxid gibt ein [[Elektronenabgabe|Elektron abSauerstoffbestimmung nach Winkler]] und wird zum elementaren Sauerstoff. Hierbei steigt die Oxidationszahl von -I auf 0 (Oxidation).
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* Das zweite Sauerstoffatom im Peroxid nimmt ein [[Elektronenaufnahme|Elektron aufKategorie:Chemie]] und verbleibt im H<sub>2</sub>O-Molekül. Hierbei fällt die Oxidationszahl von -I auf -II (Reduktion).