Gips: Unterschied zwischen den Versionen
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| − | + | Bei höheren Temperaturen bildet sich kristallwasserfreies Calciumsulfat, welches als '''Anhydrit''' bezeichnet wird. | |
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Version vom 24. November 2015, 17:39 Uhr
Gips ist die umgangssprachliche Bezeichnung für Calciumsulfat, dem schwer wasserlöslichen Calciumsalz der Schwefelsäure, CaSO4. Gipspulver bindet duch Wasseraufnahme ab, der abgebundene Gips ist also ein Hydrat, Calciumsulfat-Dihydrat (CaSO4 · 2 H2O):
- CaSO4 + 2 H2O
CaSO4 · 2 H2O
Bei genauerer Betrachtung ist allerdings bereits das handelsübliche Gipspulver zum Teil hydratisiert, es liegt als Calciumsulfat-Halbhydrat (CaSO4 · 0,5 H2O) vor. Nach dem Anrühren mit Wasser erfolgt das Abbinden zum Calciumsulfat-Dihydrat:
- CaSO4 · 0,5 H2O + 1,5 H2OCaSO4 · 2 H2O
Der o. a. Vorgang ist umkehrbar, d. h. das Kristallwasser kann bereits durch "Brennen" bei ca. 150°C, also eher einer Erwärmung bei Backofentemperatur ausgetrieben werden. Bei der technischen Herstellung von Gips nach diesem Prinzip spricht man vom Calcinieren:
- CaSO4 · 2 H2OCaSO4 · 0,5 H2O + 1,5 H2O
Bei höheren Temperaturen bildet sich kristallwasserfreies Calciumsulfat, welches als Anhydrit bezeichnet wird.
Sicherheitshinweise
Bei der Verwendung von Gips beim Experimentieren gilt:
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Auf Chemikalien-Gefäßen finden sich codierte Hinweise auf Gefährdungen und entsprechende Vorsorgemaßnahmen beim Umgang mit dieser Chemikalie. Diese sogenannten H- & P-Sätze hängen gemeinsam mit den Arbeitsregeln für Schülerexperimente als Betriebsanweisung im Chemieraum aus und müssen in jedem Fall beachtet werden! |
Experimente
- Löslichkeit von Gips, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 104, Versuch 1
- Experimente zum chemischen Gleichgewicht rund um das Thema Gips. In: Friedrich Verlag (Hrsg.): Naturwissenschaften im Unterricht Chemie (Zeitschrift), Heft 150, S. 36 (2015).
