Iodometrie: Unterschied zwischen den Versionen
Dg (Diskussion | Beiträge) |
Dg (Diskussion | Beiträge) |
||
| (16 dazwischenliegende Versionen desselben Benutzers werden nicht angezeigt) | |||
| Zeile 1: | Zeile 1: | ||
{{navi|Titration|quantitative Analyse}} | {{navi|Titration|quantitative Analyse}} | ||
| − | Die Iodometrie ist eine Methode der [[quantitative Analyse|quantitativen Analyse]], mit der sowohl die [[Konzentration]] eines [[Redoxreaktion|oxidierbaren]] als auch eines [[Redoxreaktion|reduzierbaren]] Stoffes bestimmt werden kann: | + | Die Iodometrie ist eine Methode der [[quantitative Analyse|quantitativen Analyse]], mit der sowohl die [[Konzentration]] eines [[Redoxreaktion|oxidierbaren]] als auch eines [[Redoxreaktion|reduzierbaren]] Stoffes bestimmt werden kann. Beide Möglichkeiten beruhen auf der [[Gleichgewichtsreaktion]] von [[Iod]] zu Iodid: |
| + | {{Bruch|ZL=|BL=[[Iod|I<sub>2</sub>]] + 2e<sup>-</sup>|NL=|ist=[[Gleichgewichtsreaktion|⇌]]|ZR=|BR=2I<sup>-</sup>|NR=}} | ||
| + | |||
[[Bild:Manganometrie.png|right]] | [[Bild:Manganometrie.png|right]] | ||
| + | |||
== Bestimmung von Reduktionsmitteln == | == Bestimmung von Reduktionsmitteln == | ||
| Zeile 8: | Zeile 11: | ||
Hierzu [[Titration|titriert]] man die zu bestimmende Probelösung gegen eine braune [[Iod-Kaliumiodid-Lösung|Iod-Kaliumiodid-Maßlösung]]. Die Iod-Moleküle I<sub>2</sub> sind hierbei das [[Oxidationsmittel]], d. h. der Reaktionspartner aus der Probelösung wird [[Oxidation|oxidiert]] und das elementare Iod I<sub>2</sub> selbst wird zum Iodid-Ion I<sup>-</sup> [[Reduktion|reduziert]]. Ähnlich wie bei der [[Säure-Base-Titration]] tropft man die Maßlösung mittels [[Bürette]] in die Probe. Bei der hier ablaufenden [[Redoxreaktion]] nimmt das braune I<sub>2</sub>-Molekül bis zur vollständigen Entfärbung 2 Elektronen auf, d. h. die [[Oxidationszahl]] sinkt von 0 auf -I: | Hierzu [[Titration|titriert]] man die zu bestimmende Probelösung gegen eine braune [[Iod-Kaliumiodid-Lösung|Iod-Kaliumiodid-Maßlösung]]. Die Iod-Moleküle I<sub>2</sub> sind hierbei das [[Oxidationsmittel]], d. h. der Reaktionspartner aus der Probelösung wird [[Oxidation|oxidiert]] und das elementare Iod I<sub>2</sub> selbst wird zum Iodid-Ion I<sup>-</sup> [[Reduktion|reduziert]]. Ähnlich wie bei der [[Säure-Base-Titration]] tropft man die Maßlösung mittels [[Bürette]] in die Probe. Bei der hier ablaufenden [[Redoxreaktion]] nimmt das braune I<sub>2</sub>-Molekül bis zur vollständigen Entfärbung 2 Elektronen auf, d. h. die [[Oxidationszahl]] sinkt von 0 auf -I: | ||
| − | {{oxi| 0 | + | {{oxi| 0 -I|I<sub>2</sub> + 2e<sup>-</sup> [[Bild:Pfeil.gif]] 2I<sup>-</sup>}}''braun'' ''farblos'' |
| + | |||
| + | Der Fortschritt der Reaktion lässt sich an der Farbe im Becherglas beobachten: Während die zutropfende [[Iod-Kaliumiodid-Lösung]] zunächst vollständig entfärbt wird, färbt der "entscheidende Tropfen" die Probe schwach lila. Mit der Protokollierung des Verbrauchs bis zu diesem Punkt ist der experimentelle Teil der Titration eigentlich abgeschlossen. | ||
| + | |||
| + | Jeder weitere Tropfen ist Überschuss und bringt in Bezug auf die Konzentrationsbestimmung zwar keine neuen Erkenntnisse, es ist aber interessant zu beobachten, wie im weiteren Verlauf die dominante Farbe lila tröpfchenweise "gewinnt". | ||
| + | |||
| + | == Bestimmung von Oxidationsmitteln == | ||
| + | Bei der Bestimmung von [[Oxidationsmittel]]n wie z. B. Kupfer(II)-Ionen wird [[Kaliumiodid]]-Lösung (mit farblosen Iodid-Ionen, nicht zu verwechseln mit der ähnlich klingenden braunen [[Iod-Kaliumiodid-Lösung]] im Überschuss als [[Reduktionsmittel]] eingesetzt. | ||
| − | < | + | Hierzu [[Titration|titriert]] man die zu bestimmende Probelösung gegen eine transparente [[Kaliumiodid|Kaliumiodid-Maßlösung]]. Die Iodid-Ionen I<sup>-</sup> sind hierbei das [[Reduktionsmittel]], d. h. der Reaktionspartner aus der Probelösung wird [[Reduktion|reduziert]] und das Iodid-Ion I<sup>-</sup> selbst wird zum elementaren Iod I<sub>2</sub> [[Oxidation|oxidiert]]. Ähnlich wie bei der [[Säure-Base-Titration]] tropft man die Maßlösung mittels [[Bürette]] in die Probe. Bei der hier ablaufenden [[Redoxreaktion]] gibt das transparente Iodid-Ion bis zur Braunfärbung 1 Elektron ab, d. h. die [[Oxidationszahl]] steigt von -I auf 0: |
| − | |||
| − | + | {{oxi| 0 -I|2I<sup>-</sup> [[Bild:Pfeil.gif]] I<sub>2</sub> + 2e<sup>-</sup>}}''farblos'' ''braun'' | |
| − | + | Der Fortschritt der Reaktion lässt sich an der Farbe im Becherglas beobachten: Während die zutropfende [[Kaliumiodid]]-Lösung ... | |
| − | |||
| − | {{cb|-|152, 169| | + | == Experimente == |
| + | {{Ex-ec|233|2|Bestimmung von Sauerstoff in einer Gewässerprobe}} | ||
| + | {{Ex-ch|153|3|Iodometrische Bestimmung von Sulfit-Ionen}} | ||
| + | {{Ex-ch09|{{fb|191}}|1|Redoxtitration|Schweflige Säure im Wein}} | ||
| + | {{Ex-ch09|{{fb|191}}|2|Redoxtitration|Iodometrische Bestimmung von Sulfit-Ionen}} | ||
| + | * [[Sauerstoffbestimmung nach Winkler]] | ||
| + | {{Ex-ch|148|1|Vom Iodid zum Iodat}} | ||
| + | {{cb|-|152, 169|232}} | ||
{{www}} | {{www}} | ||
* Klaus Benz: [http://www.schul-chemie.de/pdf/abi/anorg/aufgaben/Jodometrie.pdf Sammlung von Abituraufgaben zum Thema] | * Klaus Benz: [http://www.schul-chemie.de/pdf/abi/anorg/aufgaben/Jodometrie.pdf Sammlung von Abituraufgaben zum Thema] | ||
* Versuchsanleitungen: | * Versuchsanleitungen: | ||
: Prof. Dr. Heinrich Lang, TU Chemnitz: [http://homepages.tu-darmstadt.de/~busch_h/studium/files/ac/Analyt-Praktikum-TU-Chemnitz.pdf Skript Analytisches Praktikum, Quantitative Analysen]<br />Die nachfolgend gelistete Analyse entspricht der Seitenzahl im Skript: | : Prof. Dr. Heinrich Lang, TU Chemnitz: [http://homepages.tu-darmstadt.de/~busch_h/studium/files/ac/Analyt-Praktikum-TU-Chemnitz.pdf Skript Analytisches Praktikum, Quantitative Analysen]<br />Die nachfolgend gelistete Analyse entspricht der Seitenzahl im Skript: | ||
| − | :*S. 10: Bestimmung von Kupfer mit Kaliumiodid und Thiosulfat gegen Stärke (de Hean-Low) | + | :*S. 10: Bestimmung von Kupfer mit Kaliumiodid und [[Thiosulfat]] gegen Stärke (de Hean-Low) |
| − | |||
[[Kategorie:Chemie]][[Kategorie:Methoden]] | [[Kategorie:Chemie]][[Kategorie:Methoden]] | ||
Aktuelle Version vom 15. März 2015, 20:13 Uhr
| Iodometrie | ||
|---|---|---|
| vernetzte Artikel | ||
| Titration | quantitative Analyse | |
Die Iodometrie ist eine Methode der quantitativen Analyse, mit der sowohl die Konzentration eines oxidierbaren als auch eines reduzierbaren Stoffes bestimmt werden kann. Beide Möglichkeiten beruhen auf der Gleichgewichtsreaktion von Iod zu Iodid:
| I2 + 2e- | ⇌ | 2I- |
Inhaltsverzeichnis
Bestimmung von Reduktionsmitteln
Bei der Bestimmung von Reduktionsmitteln wird elementares, also charakteristisch braunes Iod als Oxidationsmittel eingesetzt.
Hierzu titriert man die zu bestimmende Probelösung gegen eine braune Iod-Kaliumiodid-Maßlösung. Die Iod-Moleküle I2 sind hierbei das Oxidationsmittel, d. h. der Reaktionspartner aus der Probelösung wird oxidiert und das elementare Iod I2 selbst wird zum Iodid-Ion I- reduziert. Ähnlich wie bei der Säure-Base-Titration tropft man die Maßlösung mittels Bürette in die Probe. Bei der hier ablaufenden Redoxreaktion nimmt das braune I2-Molekül bis zur vollständigen Entfärbung 2 Elektronen auf, d. h. die Oxidationszahl sinkt von 0 auf -I:
0 -I
I2 + 2e- 
2I-
braun farblos
Der Fortschritt der Reaktion lässt sich an der Farbe im Becherglas beobachten: Während die zutropfende Iod-Kaliumiodid-Lösung zunächst vollständig entfärbt wird, färbt der "entscheidende Tropfen" die Probe schwach lila. Mit der Protokollierung des Verbrauchs bis zu diesem Punkt ist der experimentelle Teil der Titration eigentlich abgeschlossen.
Jeder weitere Tropfen ist Überschuss und bringt in Bezug auf die Konzentrationsbestimmung zwar keine neuen Erkenntnisse, es ist aber interessant zu beobachten, wie im weiteren Verlauf die dominante Farbe lila tröpfchenweise "gewinnt".
Bestimmung von Oxidationsmitteln
Bei der Bestimmung von Oxidationsmitteln wie z. B. Kupfer(II)-Ionen wird Kaliumiodid-Lösung (mit farblosen Iodid-Ionen, nicht zu verwechseln mit der ähnlich klingenden braunen Iod-Kaliumiodid-Lösung im Überschuss als Reduktionsmittel eingesetzt.
Hierzu titriert man die zu bestimmende Probelösung gegen eine transparente Kaliumiodid-Maßlösung. Die Iodid-Ionen I- sind hierbei das Reduktionsmittel, d. h. der Reaktionspartner aus der Probelösung wird reduziert und das Iodid-Ion I- selbst wird zum elementaren Iod I2 oxidiert. Ähnlich wie bei der Säure-Base-Titration tropft man die Maßlösung mittels Bürette in die Probe. Bei der hier ablaufenden Redoxreaktion gibt das transparente Iodid-Ion bis zur Braunfärbung 1 Elektron ab, d. h. die Oxidationszahl steigt von -I auf 0:
0 -I
2I- I2 + 2e-
farblos braun
Der Fortschritt der Reaktion lässt sich an der Farbe im Becherglas beobachten: Während die zutropfende Kaliumiodid-Lösung ...
Experimente
- Bestimmung von Sauerstoff in einer Gewässerprobe, in: Elemente Chemie 2, Seite 233, Versuch 2
- Iodometrische Bestimmung von Sulfit-Ionen, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 153, Versuch 3
- Redoxtitration: Schweflige Säure im Wein, in: Chemie heute SII, Seite 191, Versuch 1
- Redoxtitration: Iodometrische Bestimmung von Sulfit-Ionen, in: Chemie heute SII, Seite 191, Versuch 2
- Sauerstoffbestimmung nach Winkler
- Vom Iodid zum Iodat, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 148, Versuch 1
| Im Chemiebuch ... | ||
|---|---|---|
| findest Du weitere Informationen zum Thema Iodometrie: | ||
Chemie FOS-T
auf Seite |
Chemie heute
auf Seite |
Elemente Chemie
auf Seite |
Weblinks
- Iodometrie als Google-Suchbegriff
- Iodometrie in der Wikipedia
- Iodometrie hier in bs-wiki.de mit Google
- Iodometrie als Youtube-Video
- Klaus Benz: Sammlung von Abituraufgaben zum Thema
- Versuchsanleitungen:
- Prof. Dr. Heinrich Lang, TU Chemnitz: Skript Analytisches Praktikum, Quantitative Analysen
Die nachfolgend gelistete Analyse entspricht der Seitenzahl im Skript:- S. 10: Bestimmung von Kupfer mit Kaliumiodid und Thiosulfat gegen Stärke (de Hean-Low)
