Kaliumiodat: Unterschied zwischen den Versionen

Aktuelle Version vom 17. Februar 2015, 15:26 Uhr

Kaliumjodat, KIO₃, M = 214 g/mol.

Verwendung

• Iodate sind starke Oxidationsmittel und werden u. a. als Reagenz in der Iodometrie, einer Methode der quantitativen Analyse verwendet, Beispiel: Gehalt von Ascorbinsäure bestimmen.
• "jodiertes" Speisesalz enthält Kaliumiodat

Sicherheitshinweise

Bei der Verwendung von Kaliumiodat beim Experimentieren gilt:

Auf Chemikalien-Gefäßen finden sich codierte Hinweise auf Gefährdungen und entsprechende Vorsorgemaßnahmen beim Umgang mit dieser Chemikalie. Diese sogenannten H- & P-Sätze hängen gemeinsam mit den Arbeitsregeln für Schülerexperimente als Betriebsanweisung im Chemieraum aus und müssen in jedem Fall beachtet werden!

Experimente

• Nachweis von Iodationen im Speisesalz, in: Elemente Chemie 2, Seite 231, Versuch 1
• Vom Iodid zum Iodat, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 148, Versuch 1
• Prof. Rüdiger Blume:

1. quantitative Bestimmung von Ascorbinsäure mit Kaliumiodat
2. Nachweis von Iodat in jodiertem Speisesalz 2

Weblinks

• Kaliumiodat als Google-Suchbegriff
• Kaliumiodat in der Wikipedia
• Kaliumiodat hier in bs-wiki.de mit Google
• Kaliumiodat als Youtube-Video
• Sicherheitsdatenblatt und Produktseite von Kaliumiodat unseres Lieferanten Carl Roth
• Prof. Rüdiger Blume