Kaliumiodat: Unterschied zwischen den Versionen
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Aktuelle Version vom 17. Februar 2015, 15:26 Uhr
Kaliumjodat, KIO3, M = 214 g/mol.
Inhaltsverzeichnis
Verwendung
- Iodate sind starke Oxidationsmittel und werden u. a. als Reagenz in der Iodometrie, einer Methode der quantitativen Analyse verwendet, Beispiel: Gehalt von Ascorbinsäure bestimmen.
- "jodiertes" Speisesalz enthält Kaliumiodat
Sicherheitshinweise
Bei der Verwendung von Kaliumiodat beim Experimentieren gilt:
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Auf Chemikalien-Gefäßen finden sich codierte Hinweise auf Gefährdungen und entsprechende Vorsorgemaßnahmen beim Umgang mit dieser Chemikalie. Diese sogenannten H- & P-Sätze hängen gemeinsam mit den Arbeitsregeln für Schülerexperimente als Betriebsanweisung im Chemieraum aus und müssen in jedem Fall beachtet werden! |
Experimente
- Nachweis von Iodationen im Speisesalz, in: Elemente Chemie 2, Seite 231, Versuch 1
- Vom Iodid zum Iodat, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 148, Versuch 1
- Prof. Rüdiger Blume:
- quantitative Bestimmung von Ascorbinsäure mit Kaliumiodat
- Nachweis von Iodat in jodiertem Speisesalz 2
Weblinks
- Kaliumiodat als Google-Suchbegriff
- Kaliumiodat in der Wikipedia
- Kaliumiodat hier in bs-wiki.de mit Google
- Kaliumiodat als Youtube-Video
- Sicherheitsdatenblatt und Produktseite von Kaliumiodat unseres Lieferanten Carl Roth
- Prof. Rüdiger Blume
