Kaliumiodat: Unterschied zwischen den Versionen
Aus BS-Wiki: Wissen teilen
Dg (Diskussion | Beiträge) |
Dg (Diskussion | Beiträge) |
||
| (3 dazwischenliegende Versionen desselben Benutzers werden nicht angezeigt) | |||
| Zeile 1: | Zeile 1: | ||
Kaliumjodat, KIO<sub>3</sub>, ''M'' = 214 g/mol. | Kaliumjodat, KIO<sub>3</sub>, ''M'' = 214 g/mol. | ||
| − | + | == Verwendung == | |
* Iodate sind starke [[Oxidationsmittel]] und werden u. a. als [[Reagenz]] in der [[Iodometrie]], einer Methode der [[quantitative Analyse|quantitativen Analyse]] verwendet, Beispiel: Gehalt von [[Ascorbinsäure]] bestimmen. | * Iodate sind starke [[Oxidationsmittel]] und werden u. a. als [[Reagenz]] in der [[Iodometrie]], einer Methode der [[quantitative Analyse|quantitativen Analyse]] verwendet, Beispiel: Gehalt von [[Ascorbinsäure]] bestimmen. | ||
* "jodiertes" Speisesalz enthält Kaliumiodat | * "jodiertes" Speisesalz enthält Kaliumiodat | ||
| Zeile 8: | Zeile 8: | ||
== Experimente == | == Experimente == | ||
| + | {{Ex-ec|231|1|Nachweis von Iodationen im Speisesalz}} | ||
{{Ex-ch|148|1|Vom Iodid zum Iodat}} | {{Ex-ch|148|1|Vom Iodid zum Iodat}} | ||
| − | + | * Prof. Rüdiger Blume: | |
| + | # [http://www.chemieunterricht.de/dc2/citrone/c_v08g.htm quantitative Bestimmung von Ascorbinsäure mit Kaliumiodat] | ||
| + | # [http://www.chemieunterricht.de/dc2/tip/11_03.htm Nachweis von Iodat in jodiertem Speisesalz] [http://www.chemieunterricht.de/dc2/tip/io3-titr.htm 2] | ||
{{www}} | {{www}} | ||
{{UVV|P751}} | {{UVV|P751}} | ||
| − | + | * [http://www.chemieunterricht.de/ Prof. Rüdiger Blume] | |
| − | |||
| − | |||
[[Kategorie:Chemie]][[Kategorie:Chemikalien]] | [[Kategorie:Chemie]][[Kategorie:Chemikalien]] | ||
[[Kategorie:Reagenzien]] | [[Kategorie:Reagenzien]] | ||
Aktuelle Version vom 17. Februar 2015, 15:26 Uhr
Kaliumjodat, KIO3, M = 214 g/mol.
Inhaltsverzeichnis
Verwendung
- Iodate sind starke Oxidationsmittel und werden u. a. als Reagenz in der Iodometrie, einer Methode der quantitativen Analyse verwendet, Beispiel: Gehalt von Ascorbinsäure bestimmen.
- "jodiertes" Speisesalz enthält Kaliumiodat
Sicherheitshinweise
Bei der Verwendung von Kaliumiodat beim Experimentieren gilt:
|
Auf Chemikalien-Gefäßen finden sich codierte Hinweise auf Gefährdungen und entsprechende Vorsorgemaßnahmen beim Umgang mit dieser Chemikalie. Diese sogenannten H- & P-Sätze hängen gemeinsam mit den Arbeitsregeln für Schülerexperimente als Betriebsanweisung im Chemieraum aus und müssen in jedem Fall beachtet werden! |
Experimente
- Nachweis von Iodationen im Speisesalz, in: Elemente Chemie 2, Seite 231, Versuch 1
- Vom Iodid zum Iodat, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 148, Versuch 1
- Prof. Rüdiger Blume:
- quantitative Bestimmung von Ascorbinsäure mit Kaliumiodat
- Nachweis von Iodat in jodiertem Speisesalz 2
Weblinks
- Kaliumiodat als Google-Suchbegriff
- Kaliumiodat in der Wikipedia
- Kaliumiodat hier in bs-wiki.de mit Google
- Kaliumiodat als Youtube-Video
- Sicherheitsdatenblatt und Produktseite von Kaliumiodat unseres Lieferanten Carl Roth
- Prof. Rüdiger Blume
