{{navi|Chemie in Umwelt und Technik|Elektrochemische Energiespeicher}}
Unedle [[Metalle]], wie z. B. [[Eisen]], verdrängen edlere Metalle, z. B. [[Kupfer]], aus ihren Verbindungen. Sortiert man alle [[Metalle]] nach diesem Bestreben, erhält man die '''Spannungsreihe der Metalle''', auch: [[Elektrochemische Spannungsreihe]].
Da bei diesem Vorgang das unedlere Metall [[Oxidation|oxidiert]] bzw. das Metall-Ion des edleren Metalls [[Reduktion|reduziert]] wird, spricht man auch von der '''Redoxreihe der Metalle'''. Sie wird ergänzt durch das Element Wasserstoff, da er (ausgenommen in [[Hydrid]]en) wie Metalle positiv geladene [[Ionen]] bildet. Alle Metalle, die Wasserstoff aus Säuren verdrängen, stehen in der Redoxreihe vor dem [[Wasserstoff]]:
{| {{Tabelle}}
|+ '''Redoxreihe der Metalle'''<br />''UNEDEL'' [[Bild:Pfeil.gif]] ''EDEL''<br />Bestreben der Metalle zur Ionenbildung (Reduktionsvermögen) nimmt ab[[Bild:Pfeil.gif]]
! [[Gold|Au]]<sup>3+</sup>
|}
Bestreben der Ionen, durch Elektonenaufnahme Elektronenaufnahme in Metalle überzugehen (Oxidationsvermögen), nimmt zu[[Bild:Pfeil.gif]]
== Experimente ==
* [[Media:Redoxreihe.pdf|Arbeitsblatt zum Thema "Redoxreihe der Metalle" als PDF-Datei]]
{{Ex-ec|244|1-3|Redoxreihe}}
{{Ex-ec|249|1-2|Elektrochemische Spannungsreihe}}
{{Ex-ch09|{{fb|174}}|1|[[Elektronenübertragung|Elektronenübertragungsreaktionen]]|Reaktion zwischen Metallen und Metall-Ionen}}