Elektrolyse: Unterschied zwischen den Versionen
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| − | * Bei der Elektrolyse entspricht die [[Anode]] dem [[Pluspol]]. Dieser [[elektrostatische Wechselwirkung|zieht]] die [[Anionen|negativ geladenen Ionen]] aus der Lösung an und entreißt ihnen Elektronen, die Ionen werden [[Oxidation|oxidiert]], die Elektrode (vereinfachend) bleibt chemisch unverändert, weil die Elektronen im äußeren Stromkreis abgeleitet werden. | + | * Bei der Elektrolyse entspricht die [[Anode]] dem [[Pluspol]], es herrscht Elektronenmangel, also Elektronensog. Dieser [[elektrostatische Wechselwirkung|zieht]] die [[Anionen|negativ geladenen Ionen]] aus der Lösung an und entreißt ihnen Elektronen, die Ionen werden [[Oxidation|oxidiert]], die Elektrode (vereinfachend) bleibt chemisch unverändert, weil die Elektronen im äußeren Stromkreis abgeleitet werden. |
* Am [[Minuspol]] (= [[Kathode]]) werden Elektronen aus dem äußeren Stromkreis in die Elektrode eingespeist, es herrscht Elektronenüberschuss, also Elektronendruck vor. Den hierdurch [[elektrostatische Wechselwirkung|angezogenen]] [[Kationen|positiv geladenen Ionen]] aus der Lösung werden Elektronen aufgezwungen, die Ionen werden [[Reduktion|reduziert]]. | * Am [[Minuspol]] (= [[Kathode]]) werden Elektronen aus dem äußeren Stromkreis in die Elektrode eingespeist, es herrscht Elektronenüberschuss, also Elektronendruck vor. Den hierdurch [[elektrostatische Wechselwirkung|angezogenen]] [[Kationen|positiv geladenen Ionen]] aus der Lösung werden Elektronen aufgezwungen, die Ionen werden [[Reduktion|reduziert]]. | ||
Version vom 19. Januar 2015, 22:17 Uhr
| Elektrolyse | ||
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| vernetzte Artikel | ||
| Redoxreaktion | Galvanisieren | |
Elektro lyse ist das Aufspalten einer chemischen Verbindung in die Elemente mit Hilfe des elektrischen Gleichstromes .
- Bei der Elektrolyse entspricht die Anode dem Pluspol, es herrscht Elektronenmangel, also Elektronensog. Dieser zieht die negativ geladenen Ionen aus der Lösung an und entreißt ihnen Elektronen, die Ionen werden oxidiert, die Elektrode (vereinfachend) bleibt chemisch unverändert, weil die Elektronen im äußeren Stromkreis abgeleitet werden.
- Am Minuspol (= Kathode) werden Elektronen aus dem äußeren Stromkreis in die Elektrode eingespeist, es herrscht Elektronenüberschuss, also Elektronendruck vor. Den hierdurch angezogenen positiv geladenen Ionen aus der Lösung werden Elektronen aufgezwungen, die Ionen werden reduziert.
Unterrichtsbeispiele
- Arbeitsblatt zum Thema Elektrolyse (Kupferchlorid)
- Elektrolyse von Wasser
- Faradaysche Gesetze, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 190, Versuch 1
- Stromstärke-Spannungs-Kurve, in: Elemente Chemie 2, Seite 261, Versuch 2
- Faradaysche Gesetze, in: Elemente Chemie 2, Seite 265, Versuch 1 und 2
- Elektrolyse von Zinkiodid, in: Chemie? - Aber sicher!, Seite 07-31
Vergleiche
| Im Chemiebuch ... | ||
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| findest Du weitere Informationen zum Thema Elektrolyse: | ||
Chemie FOS-T
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Chemie heute
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Elemente Chemie
auf Seite |
