Enthalpie: Unterschied zwischen den Versionen
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Die molare Standardbildungsenthalpie (kurz: Standardbildungsenthalpie) ΔH<sub>m</sub><sup>0</sup> ist die molare Reaktionsenthalpie (s. o.) für die Bildung eines [[Mol]]s eines Stoffes aus den Elementen bei [[Standardbedingung]]en, also i.d.R. bei 25°C und 1.013,25 hPa. | Die molare Standardbildungsenthalpie (kurz: Standardbildungsenthalpie) ΔH<sub>m</sub><sup>0</sup> ist die molare Reaktionsenthalpie (s. o.) für die Bildung eines [[Mol]]s eines Stoffes aus den Elementen bei [[Standardbedingung]]en, also i.d.R. bei 25°C und 1.013,25 hPa. | ||
| + | * Beispiel [[Knallgasreaktion]]: ΔH<sub>m</sub><sup>0</sup>(Wasser) = −241,8 kJ/mol | ||
=== Brennwert === | === Brennwert === | ||
Version vom 9. August 2014, 11:09 Uhr
| Enthalpie | ||
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| vernetzte Artikel | ||
| Energie | Entropie | |
Mit der Enthalpie H bezeichnet man den Energiegehalt, also die innere Energie eines Systems. Messbar und damit in der Praxis bedeutsam ist allerdings nur die Enthalpieänderung ΔH in Joule, die als Aufnahme von Wärmeenergie +ΔH (= endotherm, mit Abkühlung der Umgebung) oder Wärmeabgabe (= exotherm, mit Erwärmung) -ΔH zu beobachten ist:
| Reaktion | innere Energie | messbar | Enthalpieänderung | Beispiel |
|---|---|---|---|---|
| exotherm | nimmt ab | Erwärmung | -ΔH | Holz verbrennt zu CO2 und H2O |
| endotherm | nimmt zu | Abkühlung | +ΔH | Auflösen von Kaliumnitrat in Wasser |
Merkhilfe: enthaltene Energie = Enthalpie
Zusammenfassung:
Die Enthalpie ΔH entspricht dem negativen Betrag der Wärmeenergie Q, kurz:
ΔH = -Q = -c · m · ΔT
Inhaltsverzeichnis
Chemische Energie
Reaktionsenthalpie
Betrachtet man die Reaktionswärme, also die Enthalpieänderung ΔH bei einer chemischen Reaktion, spricht man von der Reaktionsenthalpie ΔRH. Da beide Enthalpien gleich groß sind, werden diese in der Praxis häufig gleichbedeutend verwendet.
Molare Reaktionsenthalpie
Bezieht man die Reaktionsenthalpie ΔH auf die bei der Reaktion umgesetzten Stoffmengen n, ergibt sich die molare Reaktionsenthalpie ΔHm:
| ΔH | ||
| ΔHm | = | ── |
| n |
Die molare Reaktionsenthalpie wird üblicherweise in der Einheit kJ/mol angegeben.
Standardbildungsenthalpie
Die molare Standardbildungsenthalpie (kurz: Standardbildungsenthalpie) ΔHm0 ist die molare Reaktionsenthalpie (s. o.) für die Bildung eines Mols eines Stoffes aus den Elementen bei Standardbedingungen, also i.d.R. bei 25°C und 1.013,25 hPa.
- Beispiel Knallgasreaktion: ΔHm0(Wasser) = −241,8 kJ/mol
Brennwert
Bei der Verbrennung entspricht der negative Wert der Reaktionsenthalpie dem Brennwert bzw. Heizwert des Brennstoffes.
Der spezif. Brennwert Ho eines Brennstoffs (alt: oberer Heizwert od. Verbrennungswärme) ist das Verhältnis aus Reaktionsenthalpie u. Masse des Brennstoffs bei vollständiger Verbrennung.
Heizwert
Der Heizwert Hu (alt: unterer Heizwert) entspricht dem Brennwert bei einer Verbrennung, bei der es nicht zur Kondensation des im Abgas enthaltenen Wasserdampfes kommt.
| Im Chemiebuch ... | ||
|---|---|---|
| findest Du weitere Informationen zum Thema Enthalpie: | ||
Chemie FOS-T
auf Seite |
Chemie heute
auf Seite |
Elemente Chemie
auf Seite |
Übungen
Chemiebuch
- Elemente Chemie 2, Seite 195: Zusammenfassung und Übungsaufgaben zu Kapitel 5 - Chemische Energetik mit Lösungen.
Experimente und weitere Informationen zum Thema
- {{{1}}} als Google-Suchbegriff
- {{{1}}} in der Wikipedia
- {{{1}}} hier in bs-wiki.de mit Google
- {{{1}}} als Youtube-Video
- Praktikum Reaktionsenthalpien, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 55, Versuch 1-4
- Bestimmung der Wärmekapazität eines Kalorimeters, in: Elemente Chemie 2, Seite 173/174, Versuch 1
- Bestimmung der Reaktionswärme, in: Elemente Chemie 2, Seite 173/174, Versuch 2
- Bestimmung von Enthalpien, in: Elemente Chemie 2, Seite 179, Versuch 1-3
- Bestimmung von Reaktionsenthalpien, in: Elemente Chemie 2, Seite 185, Versuch 1-5
- Messung der Reaktionswärme einer Neutralisationsreaktion, in: Chemie? - Aber sicher!, Seite 10-21
- Lösungswärme, Lösungskälte, in: Chemie? - Aber sicher!, Seite 11-6
