Permanganometrie: Unterschied zwischen den Versionen

Version vom 3. März 2014, 12:43 Uhr

Permanganometrie
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Titration		quantitative Analyse

Die Per-man-ga-no-me-trie (bzw. Permanganatometrie oder Manganometrie) ist eine Methode der quantitativen Analyse, bei der die mittels Redoxtitration die Konzentration eines oxidierbaren Stoffes bestimmt wird, z. B. Ca²⁺, Fe²⁺, Wasserstoffperoxid, Nitrit und Phosphat.

Ähnlich wie bei der Säure-Base-Titration tropft man die Maßlösung mittels Bürette in die Probe, bei der Permanganometrie titriert man die zu bestimmende Probelösung gegen eine violette Kaliumpermanganat-Maßlösung. Die Permanganat-Ionen MnO₄^- sind hierbei das Oxidationsmittel, d. h. der Reaktionspartner aus der Probelösung wird oxidiert und das das Mangan im violetten Permanganat-Ion wird durch Elektronenaufnahme reduziert. Bis zur vollständigen Entfärbung nimmt jedes Permanganat-Ion 5 Elektronen auf, d. h. die Oxidationszahl des Mangans sinkt hierbei von +7 auf +2:

Reduktion:
 VII                                             II
MnO₄^- + 5e^- + 8H⁺ Mn²⁺ + 4H₂O

violett                                                      farblos

Die o. a. Reaktion muss in saurer Lösung stattfinden, üblicherweise in Anwesenheit von Schwefelsäure. Liegt der pH-Wert zu hoch, würde lediglich Mangandioxid ("Braunstein") mit der Mn-Oxidationszahl +4 gebildet werden.

Ist der Reaktionspartner z. B. Oxalsäure, wird diese zeitgleich oxidiert, die Oxidationszahl des Kohlenstoffs steigt hierbei von +3 auf +4:

Oxidation:
  III                         II
(COOH)₂ 2 CO₂ + 2e^- + 2H⁺

Der Fortschritt der Reaktion lässt sich an der Farbe im Becherglas beobachten:
Während die zutropfende Kaliumpermanganat-Lösung zunächst vollständig entfärbt wird (andernfalls warten und erst nach Entfärbung weitertitrieren, ggf. das Reaktionsgemisch erwärmen), bleibt die Probe nach dem "entscheidenden Tropfen" schwach rosa. Mit der Protokollierung des Verbrauchs bis zu diesem Punkt ist der experimentelle Teil der Titration abgeschlossen.

Experimente

• Titration einer Oxalsäurelösung, in: Elemente Chemie 2, Seite 232, Versuch 1 mit Kaliumpermanganat
• Permanganat-Ionen als Oxidationsmittel, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 136, Versuch 1
• Veranschaulichung der verschiedenen Oxidationsstufen von Mangan durch oxidierende Wirkung der Permanganat-Ionen in Abhängigkeit vom pH-Wert (Hinweis), in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 136, Versuch 2
• Bestimmung des Permanganat-Verbrauchs einer Wasserprobe, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 153, Versuch 1
• Bestimmung des Permanganat-Verbrauchs einer Wasserprobe, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 396, Versuch 1

Im Chemiebuch ...
findest Du weitere Informationen zum Thema Permanganometrie:
Chemie FOS-T     auf Seite -	Chemie heute     auf Seite 152, 168	Elemente Chemie     auf Seite 232

Weblinks

• Permanganometrie als Google-Suchbegriff
• Permanganometrie in der Wikipedia
• Permanganometrie hier in bs-wiki.de mit Google
• Permanganometrie als Youtube-Video
• Klaus Benz: Sammlung von Abituraufgaben zum Thema mit Lösungen

Versuchsanleitungen

• Prof. Rüdiger Blumes umfangreiche Themenseite mit Experimenten und weitergehenden Infos
• Prof. Dr. Heinrich Lang, TU Chemnitz: Skript Analytisches Praktikum, Quantitative Analysen
  Die nachfolgend gelisteten Analysen entsprechen den Seitenzahlen im Skript:

1. S. 6: Einstellung des Korrekturfaktors einer Kaliumpermanganatlösung mit Natriumoxalat
2. S. 6: Bestimmung von Eisen(II) mit Kaliumpermanganat
3. S. 9 Bestimmung von Nitrit mit Kaliumpermanganat

• {{{2}}}, in: Merck (Hrsg.): Die Untersuchung von Wasser. S. 87: Kaliumpermanganat-Verbrauch
• Prof. Dr. Bernd Stephan, HS Bremerhaven: Einführung in Labortechnik und Analytische Chemie: Versuch 6.2: Manganometrische Gehaltsbestimmung einer Wasserstoffperoxid-Lösung