Sulfat: Unterschied zwischen den Versionen
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<!--Normale Wässer weisen einen Sulfatgehalt von bis zu 50 mg SO42-/l auf. Wasser mit einem hohen Sulfatgehalt (größer 250 mg/l), insbesondere bedingt durch Natriumsulfat, wirkt abführend. Sulfat bildet den Hauptbestandteil der Nichtkarbonathärte.--> | <!--Normale Wässer weisen einen Sulfatgehalt von bis zu 50 mg SO42-/l auf. Wasser mit einem hohen Sulfatgehalt (größer 250 mg/l), insbesondere bedingt durch Natriumsulfat, wirkt abführend. Sulfat bildet den Hauptbestandteil der Nichtkarbonathärte.--> | ||
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Version vom 17. September 2013, 07:20 Uhr
| Sulfat | ||
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| vernetzte Artikel | ||
| Salz | Schwefelsäure | |
Sulfate sind die Salze der Schwefelsäure, der Säurerest ist das Sulfat-Ion: SO42-.
Sulfat-Ionen im Boden sind Nährstoffe für das Wachstum von Pflanzen und damit ein wesentlicher Bestandteil von Düngemitteln.
Beispiele: Kupfersulfat, Gips (Calciumsulfat)
Sulfat im Trinkwasser
Gemäß Trinkwasserverordnung soll der Sulfat-Gehalt in Trinkwasser unter 250 mg/L liegen.
Nachweis von Sulfat-Ionen
Der Nachweis von Sulfat-Ionen kann durch Fällung mit Bariumchlorid zu Bariumsulfat erfolgen. Durch gravimetrische oder fotometrische Bestimmung der Trübung kann auf die Sulfatkonzentration geschlossen werden.
Genauer: Bariumperchloratlösung gegen Thorin, s. Hütter.
Experimente und weitere Informationen zum Thema
- {{{1}}} als Google-Suchbegriff
- {{{1}}} in der Wikipedia
- {{{1}}} hier in bs-wiki.de mit Google
- {{{1}}} als Youtube-Video
- Praktikum Mineraldünger: Prüfung auf Sulfationen, in: Elemente Chemie 2, Seite 449, Versuch 5
- Leonhard A. Hütter: Wasser und Wasseruntersuchung. Methodik, Theorie und Praxis chemischer, chemisch-physikalischer und bakteriologischer Untersuchungsverfahren. 6. Auflage 1994. S. 366
