Oxalsäure: Unterschied zwischen den Versionen

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[[Datei:OxalicAcid.png|right]]Kleesäure, Ethandisäure, [[Summenformel]] C<sub>2</sub>H<sub>2</sub>O<sub>4</sub> ist eine [[Carbonsäuren|Carbonsäure]]. Laborüblich als [[Hydrat]] verwendet ({{PAGENAME}}-Dihydrat, C<sub>2</sub>H<sub>2</sub>O<sub>4</sub>{{*}}2 H<sub>2</sub>O). Die Salze der {{PAGENAME}} heißen Oxalate.
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[[Datei:OxalicAcid.png|right]]Kleesäure, Ethandisäure, (COOH)<sub>2</sub>, [[Summenformel]] C<sub>2</sub>H<sub>2</sub>O<sub>4</sub> ist eine [[Carbonsäuren|Carbonsäure]]. Laborüblich als [[Hydrat]] verwendet ({{PAGENAME}}-Dihydrat, C<sub>2</sub>H<sub>2</sub>O<sub>4</sub>{{*}}2 H<sub>2</sub>O). Die [[Salz|Salze]] der {{PAGENAME}} heißen Oxalate.
  
 
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Version vom 2. September 2013, 17:25 Uhr

OxalicAcid.png
Kleesäure, Ethandisäure, (COOH)2, Summenformel C2H2O4 ist eine Carbonsäure. Laborüblich als Hydrat verwendet (Oxalsäure-Dihydrat, C2H2O4 · 2 H2O). Die Salze der Oxalsäure heißen Oxalate.

Oxalsäure ist eine zweiprotonige Säure, die pKS-Werte betragen:

  • pKS1 = 1,23; pKS2 = 4,19.
  • molare Massen M = 126 g/mol (Oxalsäure-Dihydrat bzw. 90 g/mol (wasserfrei)

Sicherheitshinweise

Bei der Verwendung von Oxalsäure beim Experimentieren gilt:

Achtung.gif Auf Chemikalien-Gefäßen finden sich codierte Hinweise auf Gefährdungen und entsprechende Vorsorgemaßnahmen beim Umgang mit dieser Chemikalie. Diese sogenannten H- & P-Sätze hängen gemeinsam mit den Arbeitsregeln für Schülerexperimente als Betriebsanweisung im Chemieraum aus und müssen in jedem Fall beachtet werden!

Experimente

Oxalsäure ist ein Reduktionsmittel und kann daher quantitativ durch Titration mit einem Oxidationsmittel wie Kaliumpermanganat bestimmt werden.

Weblinks